Diketahui : E° Mg²⁺ | Mg = -2,34 volt E° Ag⁺ | Ag = + 0,80 volt Maka harga E°sel Mg + 2Ag⁺ → 2Ag + Mg²⁺ adalah.... a. -3,14 volt b. -1,54 volt c. -1,34 volt d. +1,54 volt e. +3,14 volt

Jawaban yang benar adalah +3,14 volt (B). Potensial sel (E° sel) merupakan beda potensial yang terjadi pada kedua elektrode. Elektroda tersebut adalah katoda dan anoda. Potensial sel dapat dihitung dengan cara menghitung selisih potensial elektrode yang digunakan. - Cara menghitung potensial sel yaitu dengan mengurangi nilai potensial sel Katoda dengan nilai potensial sel anoda. E° sel = E° katoda - E° Anoda Katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi dan anoda adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi. Jadi, untuk menentukan nilai E° sel terlebih dahulu menentukan mana yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi. - Penentuan logam yang mengalami oksidasi dan reduksi Oksidasi : peningkatan biloks Reduksi : penurunan biloks Persamaan reaksi di soal : Mg + 2Ag⁺ → 2Ag + Mg²⁺ Ag⁺ mengalami penurunan biloks dari +1 --> 0, sehingga Ag+ mengalami REDUKSI (Katoda). Mg mengalami peningkatan biloks dari 0--> +2, sehingga Mg mengalami OKSIDASI (Anoda). - Menghitung E° sel E° sel = E°katoda - E°anoda E° sel = 0,80 volt - (-2,34 volt) E° sel = + 3,14 volt Jadi, E°sel dari Mg + 2Ag⁺ → 2Ag + Mg²⁺ adalah +3,14 volt.