Diketahui dua elektrode sebagai berikut : Co²⁺(aq) + 2e⁻ → Co(s) E° = -0,28 V Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s) E° = +0,80 V Tuliskan reaksi elektrode dan reaksi selnya!

Jawaban yang benar dari pertanyaan di atas adalah sebagai berikut. Reaksi elektrode : Anode : Co (s) --> Co²⁺(aq) + 2e⁻ Katode : 2Ag⁺(aq) + 2e⁻ → 2Ag(s) Reaksi sel : Co (s) + 2Ag⁺ (aq) ---> Co²⁺(aq) + 2Ag(s) Reaksi elektrode adalah reaksi untuk setiap katoda dan anoda sehingga untuk menentukan reaksi elektrode terlebih dahulu menentukan zat mana yang sebagai katoda dan anoda. - Menentukan katoda dan anoda Katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi sedangkan anoda adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi. Data di pertanyaan di atas menunjukkan data E° reduksi dari Co²⁺ dan Ag⁺. Co²⁺(aq) + 2e⁻ → Co(s) E°reduksi = -0,28 V Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s) E°reduksi = +0,80 V Nilai E° reduksi Ag⁺ lebih tinggi dibandingkan E° reduksi Co²⁺ sehingga Ag⁺ yang akan mengalami reduksi. Nilai E° reduksi yang tinggi menunjukkan zat tersebut lebih mudah mengalami reduksi dibandingkan oksidasi. - Menuliskan reaksi elektroda Katoda atau zat yang mengalami reduksi adalah Ag⁺ sehingga reaksi elektroda dari katoda ini sebagai berikut : Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s) Anoda atau zat yang mengalami oksidasi adalah Co sehingga reaksi elektroda dari anoda sebagai berikut : Co(s) → Co²⁺(aq) + 2e⁻ - Menuliskan reaksi sel Katoda : Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s) x2 Anoda : Co(s) → Co²⁺(aq) + 2e⁻ x1 __________________________________________ Reaksi sel : Co (s) + 2Ag⁺ (aq) ---> Co²⁺(aq) + 2Ag(s) Jadi, reaksi elektrode serta reaksi sel nya yaitu : Reaksi elektrode : Anode : Co (s) --> Co²⁺(aq) + 2e⁻ Katode : 2Ag⁺(aq) + 2e⁻ → 2Ag(s) Reaksi sel : Co (s) + 2Ag⁺ (aq) ---> Co²⁺(aq) + 2Ag(s)