Diketahui dua electrode sebagai berikut: Ag+ (aq) + e– → Ag(s) E⁰ =+0,79 Volt Mg2+ (aq) + 2e– → Mg(s) E⁰=-2,34 Volt a. Tentukan E⁰sel yang disusun dari kedua electrode itu b. Tulis reaksi electrode dan reaksi selnya

Jawaban a. E° sel = +3,13 volt b. Katoda(+): Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s) E° sel= +0,79 volt Anoda(-): Mg(s)→ Mg²⁺(aq) + 2e⁻ E° sel = +2,34 volt ------------------------------------------------------ + Reaksi sel : Ag⁺(aq) + Mg(s) → Ag(s) + Mg²⁺(aq) E°sel = +3,13 volt Sel Volta adalah sel elektrokimia dimana reaksi kimia diubah menjadi arus listrik. Pada sel Volta katoda bermuatan positif mengalami reduksi sedangkan anoda bermuatan negatif mengalami oksidasi. Menentukan potensial sel ( E°sel ) pada sel Volta E° sel = E° reduksi - E° oksidasi Berdasarkan nilai potensial sel, potensial sel Ag lebih besar daripada potensial sel Mg sehingga Ag akan mengalami reduksi dan Mg mengalami oksidasi. E° sel = E° reduksi - E° oksidasi = E° Ag - E° Mg = +0,79 volt - (-2,34 volt) = + 3,13 volt Reaksi yang terjadi Katoda(+): Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s) E° sel= +0,79 volt Anoda(-): Mg(s)→ Mg²⁺(aq) + 2e⁻ E° sel = +2,34 volt ----------------------------------------------------- + Reaksi sel : Ag⁺(aq) + Mg(s) → Ag(s) + Mg²⁺(aq) E°sel = +3,13 volt Jadi, dapat disimpulkan a. E° sel = +3,13 volt b. Katoda(+): Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s) E° sel= +0,79 volt Anoda(-): Mg(s)→ Mg²⁺(aq) + 2e⁻ E° sel = +2,34 volt ---------------------------------------------------- + Reaksi sel : Ag⁺(aq) + Mg(s) → Ag(s) + Mg²⁺(aq) E°sel = +3,13 volt