Diketahui:
dH H2O (l) = -285,83 kJ/mol
dH CO2(g)...

Question

Diketahui:
 dH H2O (l) = -285,83 kJ/mol
 dH CO2(g) = -393,51 kJ/mol
 dH C2H6(g) = -84,68 kJ/mol
 Besarnya dH reaksi:
 C2H6 (g) + O2 (g) --> CO2 (g) + H2O (l)
 adalah
 (A) -1.559,83 kJ
 (B) -1 .049,85 kJ
 (C) -764,02 kJ
 (D) -679,34 kJ
 (E) -594,66 kJ

B. Rohmawati · Accepted Answer

Jawaban : A

Perubahan entalpi reaksi dapat dihitung dengan data perubahan entalpi pembentukan standar (∆Hf).

∆H = ∑∆Hf produk - ∑∆Hf reaktan

Pada reaksi 
C2H6(g) + ⁷⁄₂ O2(g) --> 2CO2(g) + 3H2O(l)

∆H = ∑∆Hf produk - ∑∆Hf reaktan
∆H = {2 ∆Hf CO2 + 3 ∆Hf H2O} - {∆Hf C2H6 + ⁷⁄₂ ∆Hf O2}
∆H = {2(-393,51) + 3(-285,83)} kJ/mol - {-84,68 + ⁷⁄₂(0)} kJ/mol
∆H = -1644,51 kJ/mol - (-84,68 kJ/mol)
∆H = -1559,83 kJ

Jadi, perubahan entalpinya adalah -1559,83 kJ.

Diketahui: dH H2O (l) = -285,83 kJ/mol dH CO2(g) = -393,51 kJ/mol dH C2H6(g) = -84,68 kJ/mol Besarnya dH reaksi: C2H6 (g) + O2 (g) --> CO2 (g) + H2O (l) adalah (A) -1.559,83 kJ (B) -1 .049,85 kJ (C) -764,02 kJ (D) -679,34 kJ (E) -594,66 kJ

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa