Diketahui data reaksi gas amonia berikut 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) 1,0 liter 0,5 liter 1,5 liter a. Berapa perbandingan volum gas-gas dalam reaksi tersebut? Jawab : ……………………………………………………………………….................................................................. b. Hitung volum gas amonia yang dibutuhkan untuk menghasilkan 10,0 liter gas nitrogen Jawab : ………………………………………………………………………................................................................. c. Apakah reaksi diatas mengikuti hukum Gay-Lussac? Mengapa?

Jawaban yang benar adalah: a. 2:1:3. b. 20 Liter. c. reaksi diatas mengikuti hukum Gay-Lussac, karena perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksinya merupakan bilangan bulat dan sederhana. Dari reaksi diatas, diketahui bahwa 2 mol gas ammonia (NH3) menghasilkan 1 mol gas nitrogen (N2) dan 3 mol gas hidrogen (H2). Dari perbandingan jumlah mol nya, kita dapat menghitung volume gas yang bereaksi ataupun gas hasil reaksinya. Demikian pula sebaliknya, kita dapat menghitung jumlah mol gas yang bereaksi ataupun gas hasil reaksinya dengan mencari perbandingan volumenya, jika reaksi berlangsung pada suhu dan tekanan yang sama. Ini adalah hukum Gay-Lussac, dimana dikatakan bahwa perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi pada temperatur dan tekanan yang sama merupakan bilangan bulat dan sederhana. Hukum ini dikenal juga sebagai hukum perbandingan volume. Berdasarkan reaksi diatas, yaitu 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g), diketahui bahwa 1 Liter NH3 bereaksi menghasilkan 0,5 Liter gas N2 dan 1,5 Liter gas H2. Untuk mencari perbandingan volume gas-gas dalam reaksi tersebut, kita hanya perlu membagi volume setiap gas dengan volume gas terkecil, yaitu 0,5 Liter. NH3:N2:H2 = 1 Liter:0,5 Liter:1,5 Liter (kemudian kita bagi setiap volume dengan 0,5 Liter) NH3:N2:H2 = 2:1:3 Jadi, perbandingan volume gas-gas tersebut adalah 2:1:3 Selanjutnya, jika diketahui volume gas N2 yang dihasilkan adalah 10 Liter, maka kita dapat menghitung volume gas NH3 yang dibutuhkan dengan menggunakan perbandingan volumenya. n1/V1 = n2/V2; dimana n = konstanta perbandingan, V = volume n NH3/V NH3 = n N2/V N2 2/ V NH3 = 1/ 10 L V NH3 = 20 Liter Jadi, untuk menghasilkan 10 Liter gas N2 diperlukan 20 Liter gas NH3. Reaksi diatas mengikuti hukum Gay-Lussac, karena perbandingan antara NH3:N2:H2 adalah 2:1:3, yaitu bilangan sederhana dan bulat. Perbandingan ini juga sesuai dengan koefisien reaksi gas-gas tersebut. Jadi, perbandingan volume NH3:N2:H2 adalah 2:1:3, untuk menghasilkan 10 Liter gas N2 diperlukan 20 Liter gas NH3, dan reaksi diatas mengikuti hukum Gay-Lussac.