Diketahui data potensial reduksi standar: Cd2+ + 2e- → Cd Eo = -0,40 V Cr3+ + 3e → Cr Eo = -0,74 v Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah (A) Cd adalah reduktor yang lebih kuat daripada Cr. (B) Jika kedua reaksi setengah sel tersebut dihubungkan, maka Cr3+ akan tereduksi menjadi Cr. (C) Pada anoda tE:!rjadi oksidasi Cd menjadi Cd2+. (D) Potensial sel elektrokimia yang terjadi adalah 0,34 V. (E) Pada katoda terjadi reduksi Cr3+ menjadi Cr.

Jawaban yang benar adalah D. Sel Galvani atau disebut juga dengan sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. Reaksi redoks spontan dapat mengakibatkan terjadinya energi listrik. Dalam sel Volta dikenal beberapa istilah berikut. - Katoda adalah elektroda tempat terjadinya reaksi reduksi yang memiliki potensial elektroda bernilai positif (lebih besar). - Anoda adalah elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi yang memiliki potensial elektroda bernilai negatif (lebih kecil). - Elektron mengalir dari anoda ke katoda. - Potensial sel (E° sel) terjadi dari selisih potensial listrik antar kedua elektroda yang dirumuskan sebagai berikut. E° sel = E° katoda - E° anoda Berdasarkan data soal dapat kita ketahui bahwa: - Cd memiliki E° > Cr, sehingga Cd bertindak sebagai katoda ( tereduksi) dan Cr sebagai anoda (teroksidasi). - Reduktor lebih kuat berarti elektroda yang lebih mudah teroksidasi yaitu Cr. - Elektron mengalir dari Cr ke Cd - Besarnya potensial sel: E° sel = E° Cd - E° Cr = (-0,40 V) - (-0,74 V) = + 0,34 V Dengan demikian, pernyataan yang benar adalah potensial sel elektrokimia yang terjadi adalah +0,34 V.