Diketahui data perubahan entalpi pada 25°C adalah sebagai berikut. ½N2(g) + ½O2(g) → NO(g) ΔH = +90,3 kJ NO(g) + ½Cl2(g) → NOCl(g) ΔH = −38,6 kJ N2(g) + O2(g) → NO2(g) ΔH = +180,6 kJ Energi yang terlibat dalam reaksi 2NOCl(g) → N2(g) + O2(g) + Cl2(g) adalah ... (A) ΔH = +128,9 kJ. (B) ΔH = +103,4 kJ. (C) ΔH = −103,4 kJ. (D) ΔH = −128,9 kJ. (E) ΔH = −118,9 kJ.

Question

Jawaban yang benar adalah C. ΔH = -103,4 kJ

Perubahan entalpi merupakan perubahan energi atau kalor yang menyertai suatu reaksi kimia dari awal hingga akhir. Perubahan entalpi dituliskan dengan lambang ΔH. Persamaan termokimia merupakan persamaan reaksi kimia yang dituliskan dengan perubahan entalpinya.

Pada soal diketahui :

1/2N₂ + 1/2 O₂ → NO ΔH = +90,3 kJ

NO + 1/2 Cl₂ → NOCl ΔH = -38,6 kJ

N₂ + O₂ → 2NO₂ ΔH = +90,3 kJ (reaksi ini tidak digunakan dalam reaksi)

Reaksi yang diinginkan : 2NOCl → N₂ + O₂ + Cl₂

Penentuan perubahan entalpi adalah sebagai berikut :

1) Menentukan perubahan pada setiap reaksi berdasarkan reaksi yang diinginkan:

1/2N₂ + 1/2 O₂ → NO ΔH = +90,3 kJ (dibalik, dikali 2)

NO + 1/2 Cl₂ → NOCl ΔH = -38,6 kJ (dibalik, dikali 2)

4) Menjumlahkan ketiga reaksi dan mengeliminasi zat yang sama pada ruas kanan dan kiri

2NO → N₂ + O₂ ΔH = -180,6 kJ

2NOCl→ 2NO + Cl₂ ΔH = +77,2 kJ

-------------------------------------------------- +

2NOCl → N₂ + O₂ + Cl₂ ΔH = -103,4 kJ

maka diperoleh ΔH = -103,4 kJ

Jadi, energi yang terlibat dalam reaksi 2NOCl → N₂ + O₂ + Cl₂ adalah C. ΔH = -103,4 kJ

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa