Diketahui data percobaan sebagai berikut. Persamaan reaksi laju reaksi untuk percobaan di atas а. v = k [Br-] [H+] b. v = k [Br-]2 [H+]2 c. v = k [BrO3^- ] [H+] d. v = k [BrO3^-] [Br-] [H+] e. v = k [BrO3^-] [Br-] [H+]2

Halo Joko, jawaban yang paling tepat adalah opsi a. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya^_^ Laju reaksi adalah besarnya perubahan konsentrasi per satuan waktu. Konsentrasi reaktan akan berkurang per satuan waktu dan konsentrasi produk akan bertambah per satuan waktu. Orde reaksi merupakan tingkat reaksi suatu zat. yang menunjukan pengaruh konsentrasi suatu zat terhadap laju reaksi. Secara umum persamaan laju reaksi adalah sebagai berikut : v = k [A]^x [B]^y [C]^z dimana : v = laju reaksi k = tetapan laju reaksi x, y , z = orde reaksi Persamaan laju reaksi di atas dapat dituliskan sebagai berikut : v = k [BrO3-]^x [Br-]^y [H+]^z Laju reaksi (v) dapat dicari dengan 1/waktu. Pada soal diketahui data dalam waktu sehingga jika dalam laju reaksi adalah sebagai berikut : v data 1 = 1/80 = 0,0125 v data 2 = 1/40 = 0,025 v data 3 = 1/20 = 0,05 v data 4 = 1/10 = 0,1 - Menentukan orde reaksi terhadap H+ Untuk menentukan orde reaksi terhadap H+ maka supaya mengerjakannya mudah carilah data konsentrasi Br- dan BrO3- yang sama yaitu pada data nomor 2 dan 3 sehingga yang digunakan dalam perhitungan adalah data pada nomor 2 dan 3. Secara detail pengerjaan soal ini terlampir. - Menentukan orde reaksi terhadap Br- Untuk menentukan orde reaksi terhadap Br- maka supaya mengerjakannya mudah carilah data konsentrasi H+ dan BrO3- yang sama yaitu pada data nomor 1 dan 2 sehingga yang digunakan dalam perhitungan adalah data pada nomor 1 dan 2. Secara detail pengerjaan soal ini terlampir. - Menentukan orde reaksi terhadap BrO3- Karena orde reaksi terhadap H+ dan Br- sudah diketahui maka orde reaksi BrO3- dapat ditentukan dengan menggunakan data mana saja. Pada pembahasan ini menggunakan data nomor 1 dan 2. Secara detail pengerjaan soal ini terlampir. Karena orde reaksi BrO3- adalah nol maka tidak perlu dituliskan dalam persamaan laju reaksi. Berdasarkan perhitungan pada soal ini maka persamaan laju reaksi yang paling tepat adalah sesuai dengan opsi a yaitu v = k [Br-] [H+].