Diketahui data energi ikatan C-H= 99 kkal H-Cl= 103 kkal C-C= 83 kkal C-Cl= 79 kkal C=C= 164 kkal Besarnya perubahan entalpi dari reaksi: CH3-CH= CH2 + HCl --> CH3-CHCl-CH3 A. +36 kkal B. +8 kkal C. +6 kkal D. -6 kkal E. -8 kkal

Jawaban yang tepat dari pertanyaan tersebut adalah C. Entalpi (H) adalah banyaknya energi sistem dalam bentuk kalor, dimana nilai entalpi tidak dapat ditentukan secara pasti, yangdapat ditentukan adalah perubahan entalpi (ΔH). Perubahan entalpi suatu reaksi jika diketahui data energi ikatnya dapat ditentukan sebagai berikut: ΔH = total energi ikat pemutusan (kiri) - total energi ikat pembentukan (kanan) Oleh sebab itu, reaksi tersebut dapat digambarkan ikatannya seperti pada gambar terlampir. Ikatan yang sama di kiri dan kanan reaksi bisa saling menghilangkan, maka, entalpi reaksinya: ΔH = (6C - H + C - C + C = C + C - Cl) - (7C - H + 2C - C + C - Cl) ΔH = (C = C + C - Cl) - (C - H + 2C - C + C - Cl) ΔH = (164 + 79) - (99 + 83 + 79) kkal ΔH = 267 - 261 kkal ΔH = +6 kkal Jadi, besarnya perubahan entalpi dari reaksi tersebut adalah +6 kkal.