Diketahui data: Cu2 + + 2e- � Cu P = +0,34 volt Pb2 + + 2e- � Pb P = -0,13 volt Mg2 + + 2e- � Mg E o = -2,3 volt Data tersebut memberikan informasi bahwa akan berlangsung reaksi berikut (1) Cu(s) + Mg2 +(aq) (1 M) (2) Pb(s) + Cu2 +(aq) (1 M) (3) Pb(s) + Mg2 +(aq) (1 M) (4) Mg(s) + Cu2 +(aq) (1 M)

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep kimia, khususnya tentang reaksi redoks dan potensial sel. Dalam reaksi redoks, spesi dengan potensial reduksi (E°) yang lebih positif akan mengalami reduksi jika direaksikan dengan spesi lain dengan E° yang lebih negatif. Penjelasan: 1. Diketahui potensial reduksi Cu2+ menjadi Cu adalah +0,34 volt, Pb2+ menjadi Pb adalah -0,13 volt, dan Mg2+ menjadi Mg adalah -2,3 volt. 2. Berdasarkan data tersebut, kita dapat mengetahui bahwa: - Cu2+ dapat tereduksi jika direaksikan dengan Pb dan Mg, karena potensial reduksinya lebih positif. - Pb2+ dapat tereduksi jika direaksikan dengan Mg, karena potensial reduksinya lebih positif dibandingkan Mg. - Mg dapat teroksidasi jika direaksikan dengan Cu2+ dan Pb2+, karena potensial reduksinya lebih negatif. 3. Oleh karena itu, reaksi yang dapat terjadi secara spontan adalah (2) Pb(s) + Cu2+(aq) (1 M) dan (4) Mg(s) + Cu2+(aq) (1 M), karena dalam kedua reaksi tersebut, spesi dengan potensial reduksi yang lebih positif (Cu2+ dan Pb2+) direaksikan dengan spesi dengan potensial reduksi yang lebih negatif (Mg dan Pb). Kesimpulan: Reaksi yang dapat berlangsung berdasarkan data yang diberikan adalah (2) Pb(s) + Cu2+(aq) (1 M) dan (4) Mg(s) + Cu2+(aq) (1 M). Semoga penjelasan ini membantu Anda memahami konsepnya 🙂.