Diketahui data berikut. Fel Fe2+ || Ag+IAg E˚sel = +1,24 V Fel Fe2+ || Cu2+|Cu E°sel = +0,78 V SnISn2+ || Ag+IAg E°sel = +0,94 V Na I Na+ Il Pb2+IPb E˚sel = +2,58 V Sn2+ (aq) + 2e → Sn(s) E° = -0,14 V Tentukan notasi sel yang terjadi jika elektrode Sn dipasangkan dengan elektrode Fe.

Hello Arky R, Kak Fariz bantu jawab ya. Notasi sel yang terjadi adalah : Fe | Fe2+ || Sn2+ | Sn Penjelasan : Tentukan nilai Potensial elektrode (E°) terlebih dahulu untuk masing – masing logam - Potensial elektrode (E°) untuk Sn = - 0,14 (data diketahui) - Potensial elektrode (E°) untuk Ag E° sel3 = E° reduksi - E° oksidasi E° sel3 = E° Ag - E° Sn E° Ag = E° sel3 + E° Sn E° Ag = (0,94 – 0,14)v E° Ag = 0,8 v - Potensial elektrode (E°) untuk Fe E° sel1 = E° Ag - E° Fe E° Fe = E° Ag - E° sel1 E° Fe = (0,8 – 1,24) E° Fe = - 0,44 v - Potensial elektrode (E°) untuk Cu E° sel2 = E° Cu - E° Fe E° Cu = E° sel2 + E° Fe E° Cu = (0,78 – 0,14)v E° Ag = 0,34 v - Potensial elektrode (E°) untuk Na E° sel4 = E° Sn - E° Na E° Na = E° Sn - E° sel4 E° Na = - 0,14 – 2,58 E° Fe = - 2,72 v Notasi sel : Oksidasi || Reduksi Karena potensial elektrode (E°) Sn > Potensial elektrode (E°) Fe, maka Sn2+ akan mengalami reduksi dan Fe akan teroksidasi Notasi sel yang diperoleh : Fe | Fe2+ || Sn2+ | Sn Semoga membantu ya.