Diketahui dalam ruang 2 liter direaksikan 0,5 mol N2, dengan gas H2, sehingga terjadi reaksi: N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g) Setelah 10 detik, gas N, tersisa 0,25 mol. Tentukan: c. laju reaksi terhadap gas NH3!

Hallo Kak Denara, izin bantu jawab yaa V = 2 L n mula-mula N₂ = 0,5 mol t = 10 detik n N₂ sisa = 0,25 mol Menentukan mol yang bereaksi pada gas N₂ N₂ (g) + 3H₂ (g) ---> 2NH₃ (g) n bereaksi gas N₂ = mol mula-mula - mol sisa n bereaksi gas N₂ = 0,5 - 0,25 n bereaksi gas N₂ = 0,25 mol Konsentrasi gas N₂ [N₂] = n/v [N₂] = 0.25 / 2 [N₂] = 0,125 M Menentukan laju rekasi pengurangan gas N₂ v N₂ = [N₂] / t v N₂ = 0.125 / 10 v N₂ = 0,0125 M/s Persamaan reaksi : N₂ (g) + 3H₂ (g) ---> 2NH₃ (g) Dari persamaan reaksi tersebut, 1 mol N₂ bereaksi dengan 3 mol H₂ yang akan membentuk 2 mol NH₃. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi N₂ adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi H₂. Maka laju bertambahnya konsentrasi NH₃ adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi N₂ dan laju berkurangnya konsentrasi H₂ adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi N₂. Persamaan hubungan laju reaksi antar pereaksi: v = - v N₂ = - v H₂ = + v NH₃ Perhitungan laju bertambahnya gas NH₃ - v N₂ = + v NH₃ - 0,0125 = + v NH₃ 0,0125 = v NH₃ v NH₃ = 0,0125 x 2 v NH₃ = 0,025 M/s ∴ laju reaksi terhadap gas NH₃ adalah 0,025 M/s