diketahui beberapa unsur sebagai berikut! a. oksigen (Z=8) b. magnesium (Z=12) c. argon (Z=18) d. arsen (Z=33) e. rubidium (Z=37) Tuliskan struktur Lewisnya, lalu tentukan ion yang terbentuk jika unsur-unsur tersebut mencapai konfigurasi elektron stabil!

Hai Kak Atqiya semoga terbantu ya :D Jenjang : Kelas X SMA Topik : Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul a. Oksigen (Z=8) Konfigurasi elektron oksigen adalah : O : 2 6 Agar stabil sesuai kaidah oktet maka O harus menangkap 2 elektron menjadi O2- dan konfigurasi elektronnya menjadi: O2- : 2 8 b. Magnesium (Z=12) Konfigurasi elektron magnesium adalah : Mg : 2 8 2 Agar stabil sesuai kaidah oktet maka Mg harus melepas 2 elektron menjadi Mg2+ dan konfigurasi elektronnya menjadi: Mg2+ : 2 8 c. Argon (Z=18) Konfigurasi elektron argon adalah : Ar : 2 8 8 Konfigurasi elektron Ar sudah stabil karena termasuk golongan gas mulia. d. Arsen (Z=33) Konfigurasi elektron argon adalah : As : 2 8 18 5, agar stabil sesuai kaidah oktet maka As harus menangkap 3 elektron menjadi As3- dan konfigurasi elektronnya menjadi: As3- : 2 8 18 8 e. Rubidium (Z=37) Konfigurasi elektron rubidium adalah : Rb : 2 8 18 8 1, agar stabil sesuai kaidah oktet maka Rb harus melepas 1 elektron menjadi Rb+ dan konfigurasi elektronnya menjadi: Rb+ : 2 8 18 8 Menggambarkan struktur Lewis dari unsur-unsur tersebut Penggambaran distribusi elektron dalam suatu struktur molekul dengan menggunakan tanda elektron disebut struktur Lewis. Tanda elektron yang digunakan, biasanya berupa tanda titik (.) dan tanda silang (x). Struktur Lewis dapat digambarkan dengan menggambarkan titik - titik di samping lambang unsurnya. Terlampir struktur Lewis pada gambar. Jadi jawaban yang benar adalah sesuai uraian di atas.