diketahui beberapa senyawa berikut : 1. CO(NH2)2 0,1 M 2. CH3COOH 0,2 M 3. C6H12O6 0,2M 4. NaCl 0,1 M Urutan kenaikan titik didih mulai dari yang terendah adalah....(Kbair =0,52^c/mol)

Jawaban yang benar adalah 1 < 2 < 3 < 4 Kenaikan titik didih adalah fenomena yang terjadi untuk semua zat terlarut dalam semua larutan, bahkan dalam larutan ideal, dan tidak bergantung pada interaksi zat terlarut-pelarut tertentu. Rumus kenaikan titik didih larutan elektrolit △Tb = Kb x m x i Rumus kenaikan titik didih larutan non elektrolit △Tb = Kb x m Semakin tinggi nilai faktor Van't Hoff (i), maka semakin tinggi pula titik didih larutan tersebut. Faktor van't hoff adalah ukuran efek zat terlarut terhadap sifat koligatif seperti tekanan osmotik, penurunan relatif dalam tekanan uap, kenaikan titik didih dan penurunan titik beku. 1. CO(NH2)2 0,1 M Urea adalah larutan non elektrolit △Tb = Kb x m △Tb = 0,1 M x 0,52^c/mol △Tb = 0,052 2. CH3COOH 0,2 M CH3COOH adalah larutan elektrolit lemah yang nilai faktor vant hoffnya lebih dari 0 namun kurang dari 1. Jika faktor vant hoff CH3COOH dianggap 0,5 △Tb = Kb x m x i △Tb = 0,2 M x 0,5 x 0,52^c/mol △Tb = 0,052 3. C6H12O6 0,2M Glukosa adalah larutan non elektrolit △Tb = Kb x m △Tb = 0,2 M x 0,52^c/mol △Tb = 0,104 4. NaCl 0,1 M Na+ + Cl- ➝ NaCl NaCl adalah larutan elektrolit kuat, memiliki faktor vant hoff i = 1+ (n - 1)α n = jumlah ion α = derajat ionisasi i = 1+ (n - 1)α i = 1+ (2 - 1)1 i = 2 △Tb = Kb x m x i △Tb = 0,1 M x 2 x 0,52^c/mol △Tb = 0,104 Jadi urutan kenaikan titik didih mulai dari yang terendah adalah 1 < 2 < 3 < 4