Diketahui beberapa larutan berikut. 1) 100 mL HCl 0,1 M 2) 100 mL H 4 OH 0,04 M(K b =1,0x10^-5 ) 3) 100 mL H2SO4 0,04 M 4) 100 mL CH3 COOH 0,0005 M (Ka = 1, 8 x10^- 5) Timol biru digunakan sebagai indikator asam basa yang akan berwarna merah pada larutan dengan pH di bawah 1,2. Sementara itu, pada larutan dengan pH lebih besar dari 2,8 akan berwarna kuning. Larutan yang akan berwarna kuning jika ditetesi timol biru ditunjukkan oleh angka.... a. 1) an 2) b. 1) dan 4) C. 2) dan 3) d. 2) dan 4) e. 3) dan 4)

Hai Dzaki, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: d. 2) dan 4) Sebelumnya akan kakak ralat dulu senyawa pada nomor 2 yang benar adalah NH4OH. pH masing-masing larutan adalah: 1) 100 mL HCl 0,1 M HCl merupakan asam kuat. Rumus perhitungan pH asam kuat: [H+] = x . Ma pH = – log [H+] keterangan: [H+] = konsentrasi ion H+ x = valensi asam (jumlah ion H+) Ma = molaritas asam Valensi asam dari HCl adalah 1 karena HCl dapat melepaskan 1 ion H+ dalam air. HCl → H+ + Cl- pH larutan HCl: pH = – log [H+] pH = – log x . Ma pH = – log 1 . 0,1 M pH = – log 10^-1 M pH = 1 2) 100 mL NH4OH 0,04 M (Kb =1,0 x 10^-5 ) NH4OH merupakan basa lemah. Rumus perhitungan pH basa lemah: [OH-] = √Kb x Mb pOH = – log [OH-] pH = 14 – pOH pH = 14 – (-log [OH-]) keterangan: [OH-] = konsentrasi ion OH- Kb = tetapan ionisasi basa Mb = molaritas basa Maka, pH larutan NH4OH tersebut adalah: [OH-] = √Kb x Mb [OH-] = √10^-5 x 0,04 M = √4 x 10^-7 [OH-] = 2 x 10^-3,5 M pH = 14 - (-log 2 x 10^-3,5) pH = 14 – 3,5 + log 2 pH = 10,5 + 0,3 = 10,8 3) 100 mL H2SO4 0,04 M H2SO4 merupakan asam kuat. Rumus perhitungan pH asam kuat: [H+] = x . Ma pH = – log [H+] keterangan: [H+] = konsentrasi ion H+ x = valensi asam (jumlah ion H+) Ma = molaritas asam Valensi asam dari H2SO4 adalah 2 karena H2SO4 dapat melepaskan 2 ion H+ dalam air. H2SO4 → 2H+ + SO4^2- pH larutan H2SO4 adalah: pH = – log [H+] pH = – log x . Ma pH = – log 2 . 0,04 M = – log 0,08 pH = – log 8 x 10^-2 M pH = 2 – log 8 = 2 – 0,9 = 1,1 4) 100 mL CH3COOH 0,0005 M (Ka = 1,8 x 10^-5) CH3COOH merupakan asam lemah. Rumus perhitungan pH asam lemah: [H+] = √Ka x Ma pH = -log [H+] pH = -log √Ka x Ma pH CH3COOH adalah: [H+] = √Ka x Ma [H+] = √1,8 x 10^-5 x 0,0005 M = √9 x 10^-9 M [H+] = 3 x 10^-4,5 M pH = – log [H+] pH = - log 3 x 10^-4,5 pH = 4,5 - log 3 pH = 4,5 - 0,5 = 4 Maka, larutan yang berwarna kuning adalah larutan yang pH nya lebih besar dari 2,8 yaitu larutan NH4OH dan CH3COOH.