Diketahui bahwa H2S adalah asam yang lebih kuat daripada HCN. (H2S; Ka1 = 1,0 x 10^-7; Ka2 = 1,3 x 10^-13; Ka HCN = 6,0 x 10^-10) Tentukanlah bila memungkinkan, ke arah manakah kesetimbangan berikut berada: HCN(aq) + HS^-(aq) ⇋ CN^-(aq) + H2S(aq) A. Kesetimbangan mengarah ke kiri B. Kesetimbangan mengarah ke kanan C. Kesetimbangan sempurna setimbang ke arah kiri dan kanan D. Dapat ditentukan bila keasaman relatif HS^- diketahui E. Tidak dapat ditentukan

Halo Olivia, kakak bantu jawab yaa! Jawaban yang tepat untuk soal tersebut adalah A. Kesetimbangan kimia adalah keadaan saat konsentrasi reaktan dan produk tidak cenderung berubah. Berikut ini adalah ciri-ciri kesetimbangan: 1. Reaksi berjalan bolak-balik (reversibel) 2. Dinamis 3. Reaksi terlihat seperti berhenti, tetapi sebenarnya terus berjalan 4. Kesetimbangan terjadi apabila laju reaksi reaktan menjadi produk dan sebaliknya berjalan dengan kecepatan yang sama, sehingga akan memiliki konsentrasi yang tetap pula. Tetapan kesetimbangan kimia (K) merupakan perbandingan hasil kali molaritas produk dengan hasil kali molaritas reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya. K dirumuskan seperti berikut: aA + bB ⇋ cC + dD K = [C]^c x [D]^d /[A]^a x [B]^b Dari soal tersebut, diketahui: 1. Ka1 H2S = 1,0 x 10^-7; Ka2 H2S = 1,3 x 10^-13 2. Ka HCN = 6,0 x 10^-10 Menurut Arrhenius, asam adalah senyawa yang dalam air akan melepas ion H⁺. Asam sulfida (H2S) merupakan asam diprotik karena melepaskan dua ion H^+ dalam larutan (asam bervalensi 2). Asam sulfida hanya terionisasi sebagian dalam air, maka dari itu asam sulfida merupakan asam lemah. Reaksi ionisasi berjalan dalam 2 tahap: Tahap 1 : H2S ⇌ 2H+ + HS^- Ka1 = 1,0 x 10^-7 Ka1 = [H^+]^2 x [HS^-] / [H2S] = 1,0 x 10^-7 Tahap 2 : HS^- ⇌ H^+ + S^2- Ka2 = 1,3 x 10^-13 Ka2 = [H^+] x [S^2-] / [HS^-] = 1,3 x 10^-13 Asam sianida (HCN) merupakan asam monoprotik karena melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 1). Asam sianida hanya terionisasi sebagian dalam air, maka dari itu asam sulfida merupakan asam lemah. HCN ⇌ H^+ + CN^- Ka HCN = [CN^-] x [H^+] / [HCN] = 6,0 x 10^-10 Jika reaksi tersebut disatukan, maka: HCN (aq) ⇌ H^+(aq) + CN^- (aq) Ka HCN = 6,0 x 10^-10 HS^- (aq) ⇌ H^+(aq) + S^2- (aq) 1/Ka1 = 1,0 x 10^7 2H^+(aq) + HS^- (aq) ⇌ H2S (aq) Ka2 = 1,3 x 10^-13 Ion H+ akan hilang, sehingga persamaan berubah menjadi: HCN(aq) + HS^-(aq) ⇋ CN^-(aq) + H2S(aq) Maka, K total dari persamaan reaksi tersebut adalah: K total = (Ka HCN) x (1/Ka1) x (Ka2) K total = 6,0 x 10^-10 x 1,0 x 10^7 x 1,3 x 10^-13 K total = 7,8 x 10^-16 Jika K<1, maka reaksi cenderung berjalan ke arah kiri (reaktan). Dari penjelasan di atas, dapat disimpulkan bahwa reaksi berjalan ke arah kiri sehingga jawaban yang tepat yaitu A.