Melati M
23 November 2021 09:52
Iklan
Melati M
23 November 2021 09:52
Pertanyaan
Diketahui Ar C = 12, N = 14, O = 16, S = 16, H = 1, dan Fe = 56. Tentukan massa dari: a. 4,48 liter gas dinitrogen pentaoksida (STP) b. 5 mol CO(NH2)2 c. 0,6 liter gas SO2 (RTP) d. 6,02 × 1021 atom besi
7
7
Iklan
Pemula P
23 November 2021 10:00
Jawaban A Massa 4,48 liter gas dinitrogen pentaoksida (STP) Tahap 1 : Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volume 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 liter. Sehingga : n = Volume Gas / Volume STP Untuk menghitung mol gas dengan menggunakan rumus mol pada keadaan standar (STP) berikut ini : Mol = 4,48 / 22,4 Mol = 0,2 mol Mr N₂O₅ = (2 × Ar N) + (5 × Ar O) = (2 × 14) + (5 × 16) = 28 + 80 = 108 g/mol massa N₂O₅ = mol N₂O₅ × Mr N₂O₅ = 0,2 mol × 108 g/mol = 21,6 gram
· 3.9 (7)
Raihn A
06 Maret 2022 15:02
Untuk molekul N2 O5 itu dapat dari mana ya?
Iklan
Pemula P
23 November 2021 10:03
Jawaban B Untuk menghitung massa molekul relatif (Mr) dapat dihitung dengan menggunakan rumus massa molekul relatif (Mr) berikut ini : Mr CO(NH₂)₂ = Ar C + Ar O + (2 × Ar N) + (4 × Ar H) = 12 + 16 + (2 × 14) + (4 × 1) = 12 + 16 + 28 + 4 = 60 g/mol Untuk menghitung massa CO(NH₂)₂ dapat dengan menggunakan rumus konsep mol sebagai berikut : massa CO(NH₂)₂ = mol CO(NH₂)₂ × Mr CO(NH₂)₂ = 5 mol × 60 g/mol = 300 gram
· 4.0 (1)
Pemula P
23 November 2021 10:06
Jawaban D Untuk menghitung mol berdasarkan jumlah molekul maka dapat dengan menggunakan rumus konsep mol sebagai berikut : Satu mol zat adalah jumlah zat yang mengandung partikel elementer sebanyak bilangan Avogadro (L), yaitu 6,02 x 10²³. 1 mol unsur = 6,02 x 10²³ atom unsur tersebut 1 mol senyawa = 6,02 x 10²³ molekul senyawa tersebut Mol = Jumlah partikel / Bilangan Avogadro Mol = 6,02 x 10²¹ / 6,02 x 10²³ Mol = 0,01 mol Tahap 2 : Untuk menghitung massa Fe dapat dengan menggunakan rumus konsep mol sebagai berikut : massa Fe = mol Fe × Ar Fe = 0,01 mol × 56 g/mol = 0,56 gram
· 0.0 (0)
Kyetlia F
14 Februari 2024 09:11
56 dapat darimana ?
Pemula P
23 November 2021 10:04
Jawaban C Untuk menghitung massa molekul relatif (Mr) dapat dihitung dengan menggunakan rumus massa molekul relatif (Mr) berikut ini : Mr SO₂ = Ar S + (2 × Ar O) = 32 + (2 × 16) = 32 + 32 = 64 g/mol Tahap 2 : Untuk menghitung massa SO₂ dapat dengan menggunakan rumus konsep mol sebagai berikut : massa SO₂ = mol SO₂ × Mr SO₂ = 0,6 mol × 64 g/mol = 38,4 gram
· 0.0 (0)
AURELIA K
05 Juni 2023 09:25
maaf kak, tapi di soal, Ar S nya = 16, bukan 32 jadi jawabannya kayanya 28,8 gram
Andieny A
13 Desember 2022 04:19
Diketahui Ar C = 12, N = 14, O = 16, S = 16, H = 1, dan Fe = 56. Massa dari 2,5 mol CO(NH2)2 adalah ... gram
· 0.0 (0)
MUHAMMAD A
22 Mei 2024 02:22
Air merupakan mineral yang sangat penting bagi tubuh kita, namun tubuh kita juga memerlukan saat bernafas gas Oksigen dan Mengeluarkan gas Karbodioksida.Rumus molekul dari mineral, gas yang dihisap dan gas yang dikeluarkan oleh tubuh kita berturut turut adalah
· 0.0 (0)
MUHAMMAD A
22 Mei 2024 02:22
Air merupakan mineral yang sangat penting bagi tubuh kita, namun tubuh kita juga memerlukan saat bernafas gas Oksigen dan Mengeluarkan gas Karbodioksida.Rumus molekul dari mineral, gas yang dihisap dan gas yang dikeluarkan oleh tubuh kita berturut turut adalah
· 0.0 (0)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
