Diketahui AHf CH4 = -74,81 kJ/mol AHf CO2 = -393,5 kJ/mol AHf H2O = -242 kJ/mol Persamaan reaksi pembakaran berikut: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O Berapa perubahan entalpi pembakaran gas metana CH4 (AHc)?

Hai Via, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: ∆Hc = -802,69 kJ/mol Perubahan entalpi merupakan kalor reaksi dari suatu reaksi pada tekanan tetap. Perubahan entalpi dapat dihitung dengan kalorimeter, selisih entalpi pembentukan standar, selisih energi ikatan, dan Hukum Hess. Kalor pembakaran adalah kalor yang dilepaskan untuk pembakaran sempurna 1 mol zat. Untuk menghitung kalor pembakarannya dengan cara menghitung selisih entalpi pembentukan produk dan reaktan sebagai berikut: ∆Hc = ∆Hf produk - ∆Hf reaktan Catatan: Untuk senyawa diatomik atau unsur tidak memiliki ∆Hf, maka besarnya ∆Hf dari O2 adalah 0. Reaksi pembakaran gas metana: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ∆Hc = ∆Hf produk - ∆Hf reaktan ∆Hc = (-393,5 kJ/mol)+(2 x -242 kJ/mol) - (-74,81 kJ/mol) ∆Hc = -802,69 kJ/mol