Diketahui AHd C2H4(g) = +52,5 kJ/mol. a.Tuliskan persamaan termokimia penguraian C2H4!

Hallo Kak Denara, izin bantu jawab ya Pendahuluan: Perubahan Entalpi (ΔH) Entalpi (ΔH) adalah kalor reaksi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Bunyi hukum kekekalan energi adalah energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, tetapi hanya dapat diubah menjadi bentuk yang lain. Oleh karena itu, energi suatu materi tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahan energi (ΔE). Begitu juga dengan entalpi, entalpi tidak dapat diukur, tetapi hanya dapat mengukur perubahan entalpi (ΔH). ΔH = Hp - Hr dengan: ΔH = perubahan entalpi Hp = entalpi produk Hr = entalpi reaktan atau pereaksi Reaksi Eksoterm Jika reaksi berlangsung dengan melepaskan/menghasilakan kalor dari sistem ke lingkungan maka reaksi disebut reaksi eksotem. Pelepasan kalor yang terjadi menyebabkan penurunan entalpi reaksi sehingga ΔH reaktan > ΔH produk, maka ΔH bertanda negatif. Reaksi Endoterm Jika reaksi berlangsung dengan menyerap/membutuhkan kalor dari lingkungan ke sistem maka reaksi disebut endoterm. Penyerapan kalor oleh sistem menyebabkan kenaikan entalpi reaksi sehingga ΔH produk > ΔH reaktan, maka ΔH bertanda positif. Pembahasan Reaksi penguraian yakni reaksi terurainya suatu senyawa menjadi atom-atom nya. Pada senyawa C₂H₄ akan terurai menjadi atom C dan gas H₂. Entalpi penguraian C₂H₄ yakni +52,5 kJ/mol, menandakan bahwa reaksi berlangsung endoterm karena ΔH bertanda positif. Persamaan reaksi termokimia penguraian C₂H₄: C₂H₄ (g) -> 2C (s) + 2H₂ (g) ΔHd= +52,5 kJ/mol Jadi persamaan reaksi termokimia penguraian C₂H₄ adalah C₂H₄ (g) -> 2C (s) + 2H₂ (g) ΔHd= +52,5 kJ/mol.