Diketahui Ag+ + e- > Ag Eo= +0,80V Zn2+ + 2e- → Zn Eo= -0,76V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta dengan reaksi: 2Ag+ + Zn > 2Ag + zn2+ Hal hal berikut yang tidak tepat adalah ....

<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah C.</u></strong></p><p>&nbsp;</p><p>Pada sel Volta terjadi perubahan energi kimia (reaksi redoks) menjadi energi listrik, dimana terjadi perpindahan elektron (arus listrik).</p><p>Bagian-bagian sel Volta.</p><ul><li>Katoda : kutub positif yaitu tempat terjadinya reduksi. Katoda memiliki potensial reduksi standar lebih besar.</li><li>Anoda : kutub negatif yaitu tempat terjadinya oksidasi. Anoda memiliki potensial reduksi standar lebih kecil.</li><li>Elektron mengalir dari anoda ke katoda.</li><li>Notasi sel (diagram sel) dituliskan dengan urutan: Anoda│ion Anoda║ion Katoda│Katoda</li><li>Selisih potensial sel elektroda, E°sel = E°red - E°oks</li></ul><p>Berdasarkan data diatas dapat kita ketahui bahwa:</p><p>1) Ag sebagai katoda (oksidator) dan Zn sebagai anoda (reduktor)</p><p>2) Potensial sel:</p><p>E°sel = E°Ag - E°Zn</p><p>E°sel = (+0,80 V) - (-0,76 V) = +1,56 V</p><p>3) Elektron mengalir dari Zn ke Ag.</p><p>4) Notasi sel: Zn│Zn²⁺║Ag⁺│Ag</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Jadi, pernyataan yang tidak benar adalah Zn sebagai oksidator dan Ag sebagai reduktor.</strong></p>