Diketahui Ag+ +e --> Ag E = +0,80 volt Mg2+ + 2e --> Mg E = -2,34 volt Zn2+ + 2e --> Zu E°= -0,76 volt Fe2+ + 2e --> Fe E' = -0,44 volt Beda potensial terbesar terjadi pada reaksi..: a. Fe | Fe2+ || Ag* | Ag b. Mg | Mg2+ || Ag | Ag c. Mg Mg2+ || Fe2+ | Fe d. Zn | Zn2+ || Fe2+ Fe

Halo Mahmud, jawabannya B yaa. Potensial reduksi standar (E°) adalah potensial reduksi yang diukur pada keadaan standar, yaitu pada konsentrasi larutan 1 M, tekanan 1 atm, dan suhu 25°C. Beda potensial atau potensial reduksi standar sel (E° sel) adalah selisih dari potensial elektrode unsur-unsur sesuai dengan reaksinya. E°sel = E°reduksi - E°oksidasi atau E°sel = E°katoda - E°anoda Sementara notasi sel dituliskan sebagai berikut: Anoda || Katoda atau Oksidasi || Reduksi Potensial reduksi standar dari beberapa reaksi di atas adalah: 1. Fe|Fe²⁺ || Ag⁺|Ag E°sel = E°Ag⁺|Ag - E°Fe²⁺|Fe E°sel = 0,80 V - (-0,44 V) E°sel = +1,24 V 2. Mg|Mg²⁺ || Ag⁺|Ag E°sel = E°Ag⁺|Ag - E°Mg²⁺|Mg E°sel = 0,80 V - (-2,34 V) E°sel = +3,14 V 3. Mg|Mg²⁺ || Fe²⁺|Fe E°sel = E°Fe²⁺|Fe - E°Mg²⁺|Mg E°sel = -0,44 V - (2,34 V) E°sel = +1,90 V 4. Zn|Zn²⁺ || Fe²⁺|Fe E°sel = E°Fe²⁺|Fe - E°Zn|Zn²⁺ E°sel = -0,44 V - (-0,76 V) E°sel = +0,32 V