diketahui 500 mg AgBrO3 padat terdapat dalam 100 mL larutan KBrO3 0,1 M. jika larutan tersebut diencerkan menjadi 1 L dan Ksp AgBrO3 = 6 × 10^-5, konsentrasi ion Ag+ adalah? mohon bikin jalannya, serta keterangannya

Hallo Fahmi S, jawaban untuk soal tersebut yaitu konsentrasi Ag+ sebesar 3,39 x 10^-3 M. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan di bawah ini ya ^_^ Konsep yang digunakan untuk menyelesaikan soal ini yaitu pengaruh ion sejenis pada kelarutan dan hasil kali kelarutan. Yang merupakan ion sejenisnya adalah BrO3-. Ketika suatu ion ditambahkan ke dalam larutan, maka berdasarkan azas Le Chatelier kesetimbangan akan bergeser ke kiri, sehingga AgBrO3 akan mengendap. Oleh karena itu, adanya ion sejenis ini akan memperkecil nilai kelarutan. Pernyataan tersebut bersesuaian dengan hasil perhitungan di bawah ini: 1) Menghitung kelarutan BrO3- pada KBrO3 Karena terjadi pengenceran maka harus dicari terlebih dahulu konsentrasi KBrO3 yang baru. M1 x V1 = M2 x V2 0,1 M x 100 mL = M2 x 1000 mL M2 = 0,1 x 100 / 1000 M2 = 0,01 M KBrO3 ⇌ K+ + BrO3- [BrO3-] = [KBrO3] = 0,01 M 2) Menghitung kelarutan BrO3- pada AgBrO3 AgBrO3 ⇌ Ag+ + BrO3- Ksp = s^2 6 x 10^-5 = s^2 s = (6 x 10^-5)^1/2 s = (0,6 x 10^-4)^1/2 s = 0,77 x 10^-2 M [BrO3-] = 0,77 X 10^-2 M Konsentrasi total ion BrO3- = 0,01M + 0,77 x 10^-2 M = 0,0177 M 3) Menghitung konsentrasi [Ag+] Ksp AgBrO3 = [Ag+] x [BrO3-] 6 x 10^-5 = s x 0,0177 s = (6 x 10^-5)/0,0177 s = 3,39 x 10^-3 M Jadi, konsentrasi Ag+ adalah 3,39 x 10^-3 M. Semoga bermanfaat ^_^