Diketahui 30 gram gas C2H6 dibakar dengan 8 gram oksigen. Jumlah molekul H20 yang terbentuk adalah .... (Ar C = 12, 0 = 16, H = 1, NA = 6,02 x 10^23) A. 1,2 X 10^22 B. 2,6 X 10^22 (. 2,6 X 10^23 D. 3,6 X 10^22 E. 6,02 X 10^23

Pemahaman Soal: * Reaksi: Kita diminta untuk menganalisis reaksi pembakaran etana (C₂H₆) dengan oksigen (O₂). * Tujuan: Menentukan jumlah molekul air (H₂O) yang dihasilkan dari reaksi tersebut. * Diketahui: * Massa etana (C₂H₆) = 30 gram * Massa oksigen (O₂) = 8 gram * Ar C = 12, O = 16, H = 1 * Bilangan Avogadro (NA) = 6,02 x 10²³ Langkah-langkah Penyelesaian: * Tuliskan Reaksi Setara: 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O * Hitung Mol Setiap Zat: * Mol C₂H₆ = (massa C₂H₆ / massa molar C₂H₆) = (30 g / 30 g/mol) = 1 mol * Mol O₂ = (massa O₂ / massa molar O₂) = (8 g / 32 g/mol) = 0,25 mol * Tentukan Reaktan Pembatas: * Dari persamaan reaksi, 2 mol C₂H₆ bereaksi dengan 7 mol O₂. * Kita memiliki 1 mol C₂H₆ dan 0,25 mol O₂. * Jika semua C₂H₆ bereaksi, diperlukan 1 mol x (7/2) = 3,5 mol O₂. Namun, kita hanya memiliki 0,25 mol O₂, sehingga O₂ adalah reaktan pembatas. * Hitung Mol H₂O yang Terbentuk Berdasarkan Reaktan Pembatas: * Dari persamaan reaksi, 7 mol O₂ menghasilkan 6 mol H₂O. * Maka, 0,25 mol O₂ akan menghasilkan (0,25 mol O₂ x 6 mol H₂O / 7 mol O₂) = 3/14 mol H₂O. * Hitung Jumlah Molekul H₂O: * Jumlah molekul H₂O = (mol H₂O x NA) = (3/14 mol x 6,02 x 10²³ molekul/mol) ≈ 1,29 x 10²³ molekul. Kesimpulan: Jumlah molekul H₂O yang terbentuk adalah sekitar 1,29 x 10²³ molekul. Pilihan Jawaban: Melihat hasil perhitungan kita, jawaban yang paling mendekati adalah A. 1,2 x 10²². Perbedaan kecil ini mungkin disebabkan oleh pembulatan pada perhitungan atau perbedaan dalam nilai konstanta yang digunakan. Catatan: * Pembulatan: Dalam perhitungan kimia, seringkali kita melakukan pembulatan untuk menyederhanakan angka. * Akurasi: Pastikan untuk menggunakan nilai konstanta yang tepat dan perhatikan angka penting dalam perhitungan. Semoga penjelasan ini membantu!