Diketahui: 2NO (g) O2(g) --->N2O4 (g) ∆H=a kJ NO(g) 1/2 O2 (g)-->NO2 (g) ∆H=b kJ Besarnya entalpi untuk reaksi : 2NO2(g)-->N2O4 (g) a. (a + b) kJ b. (a + 2b) kJ c. (-a + 2b) kJ d. (a - 2b) kJ e. (2a + b) kJ

Jawaban : D. ( a-2b) kJ Hukum Hess adalah hukum yang digunakan untuk menentukan besarnya perubahan entalpi suatu reaksi. Menurut Hukum Hess jumlah panas yang dibutuhkan atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung pada jalannya reaksi tetapi ditentukan oleh keadaan awal dan akhir”. Menentukan nilai ∆H pada suatu persamaan termokimia, hal hal yang harus diperhatikan 1. Bila reaksi dibalik maka ∆H berubah tanda 2. Bila reaksi dibagi x, maka ∆H juga harus dibagi x 3. Bila reaksi di kali x, maka ∆H juga harus di kali x 4. Bila reaksi dijumlahkan maka ∆H juga harus dijumlahkan Perlakuan untuk dia reaksi pada soal yaitu, Reaksi 1: tetap Reaksi 2: dibalik, X2 Maka Reaksi1: 2NO(g) + O₂(g) →N₂O₄(g) ∆H= A kJ Reaksi 2: 2NO₂(g) → 2NO(g)+ O₂(g) ∆H= -2b ---------------------------------------------+ 2NO₂ → N₂O₄ ∆H =( a-2b) kJ Jadi besar entalpi untuk reaksi 2NO₂ → N₂O₄ adalah ( a-2b) kJ.