Diketahui: 2H2(g)+02(g) → 2H2O(l) Delta H=-572 kj 2H2(g)+02(g) → 2H20(g) Delta H=-484 kj H2O(l) H2O(s) → Delta H=-5,9 kJ Perubahan entalpi dari es menjadi uap air adalah ....

Halo Anas, nilai perubahan entalpi dari es (H₂O(s)) menjadi uap air (H₂O(g)) sebesar +99,8 kJ. Perubahan entalpi menyatakan banyaknya kalor yang diserap atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia. Terdapat beberapa cara menentukan perubahan entalpi, salah satunya dengan Hukum Hess. Ciri dari Hukum Hess adalah adanya beberapa reaksi termokimia yang diketahui. Hubungan nilai perubahan entalpi (ΔH) terhadap perubahan reaksi adalah: - Jika reaksi dikalikan n, maka nilai ΔH dikali n. - Jika reaksi dibalik, maka nilai ΔH berubah tanda. - Jika reaksi dijumlahkan, maka nilai ΔH juga dijumlahkan. Reaksi es menjadi uap air adalah: H₂O(s) → H₂O(g). Ketiga reaksi yang diketahui diatur sedemikian rupa agar ketika dijumlahkan menghasilkan reaksi penguapan es. (1) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -572 kJ | reaksi dibalik (2) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) ΔH = -484 kJ | tetap (3) H₂O(l) → H₂O(s) ΔH = -5,9 kJ | reaksi dibalik, dikali 2 Hasilnya menjadi (1) 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g) ΔH = +572 kJ (2) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) ΔH = -484 kJ (3) 2H₂O(s) → 2H₂O(l) ΔH = +11,8 kJ Pada penjumlahan reaksi, jika terdapat senyawa/zat yang sama di sisi kiri dan sisi kanan reaksi, maka zat tersebut saling dihilangkan. Reaksi total: 2H₂O(s) → 2H₂O(g) ΔH = +99,8 kJ. Semoga bisa dipahami yaa :)