Diketahui 100 ml larutan garam NaCl mempunyai tekanan osmotik yang sama dengan larutan urea 0,1 M. Jika kedua larutan tersebut diukur pada suhu yang sama, maka besarnya konsentrasi larutan NaCl adalah...... M

Untuk mencari konsentrasi larutan NaCl, kita dapat menggunakan hukum osmosis Colligative Properties, yang menyatakan bahwa tekanan osmotik suatu larutan terkait secara langsung dengan jumlah partikel terlarut dalam larutan. Diketahui: • Konsentrasi larutan urea (C_urea) = 0,1 M. • Teori osmosis menyatakan bahwa 1 mol partikel terlarut akan memberikan 1 mol partikel dalam larutan. Jika larutan garam NaCl (Na+ dan Cl-) mempunyai tekanan osmotik yang sama dengan larutan urea, maka jumlah partikel dalam kedua larutan harus sama. Karena larutan urea memiliki konsentrasi 0,1 M, yang berarti 1 mol partikel dalam 1 liter larutan, kita perlu mencari berapa mol partikel dalam 100 ml larutan urea (0,1 liter). Jadi, jumlah mol partikel dalam larutan urea = C_urea × V_urea = 0,1 M × 0,1 L = 0,01 mol Karena larutan NaCl akan memiliki jumlah partikel yang sama, kita perlu mencari konsentrasi larutan NaCl (C_NaCl) dalam M yang akan memberikan 0,01 mol partikel dalam 100 ml (0,1 L) larutan. C_NaCl = Jumlah mol partikel / Volume larutan (dalam liter) C_NaCl = 0,01 mol / 0,1 L = 0,1 M Jadi, konsentrasi larutan NaCl adalah 0,1 M.