Diketa hui rea ksi kesetimbanga n : 2 HI (g) = H2 (g) + I2 (g) Jika 0,1 mol gas HI dimasukkan ke dalam wadah sebesar satu 1 iter dan. dipanaskan pada suhu 100°C terbentuk 0,02 mol gas I2. Pada keadaan setimbang. nilai derajat disosiasinya adalah (A) 0,1 (B) 0,2 (C) 0,4 (D) 0,5 (E) 0,6

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep derajat disosiasi dalam kesetimbangan kimia. Derajat disosiasi (α) adalah perbandingan jumlah mol yang bereaksi terhadap jumlah mol mula-mula dari senyawa yang terurai. Penjelasan: 1. Diketahui reaksi kesetimbangan: 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) 2. Jumlah mol HI awal adalah 0,1 mol dan jumlah mol I2 yang terbentuk pada keadaan setimbang adalah 0,02 mol. 3. Dalam reaksi ini, setiap 2 mol HI yang terurai akan menghasilkan 1 mol I2. Oleh karena itu, jika terbentuk 0,02 mol I2, berarti 0,04 mol HI telah terurai. 4. Derajat disosiasi dihitung dengan rumus α = (jumlah mol terurai) / (jumlah mol awal). Jadi, α = (0,04 mol) / (0,1 mol) = 0,4. Kesimpulan: Jadi, derajat disosiasi gas HI dalam reaksi tersebut adalah 0,4. Jadi, jawaban yang benar adalah (C) 0,4. Semoga penjelasan ini membantu kamu 🙂.