Dieti lseng, (C2H5)2Zn, digunakan untuk mengisi pori-pori pada kertas. Dietilseng bereaksi dengan oksigen atau air meng hasilkan ZnO yang bersifat basa. (C2H5)Zn(g) + 7O2(g) → ZnO(s) + 4CO2(g) + 5H20(g) (C2H5)2Zn(g) + H20(g) → ZnO(s) + 2C2H6(g) Pada permukaan kertas, sebanyak 6,17 g uap dietilseng (Mr= 123,4) habis bereaksi dengan campuran uap air dan oksigen. Jika reaksi ini menghasilkan 1,76 g C02, massa gas etana yang terbentuk adalah (A) 3,0 g (B) 2.4 g (C) 1 ,5 g (D) 0,6 g (E) 0,2 g

Jawaban yang tepat untuk pertanyaan tersebut adalah B. Untuk menjawab soal ini, kita tentukan terlebih dahulu mol dietil seng (C2H5)2Zn (Mr = 123,4 g/mol). Mol (C2H5)2Zn mol = massa : Mr mol = 6,17 g : 123,4 g/mol mol = 0,05 mol Pada reaksi pertama, (C2H5)2Zn bereaksi sempurna dengan gas O2 dan dihasilkan 1,76 g gas CO2. Pada persamaan reaksi stoikiometris seperti ini, perbandingan mol zat-zat yang bereaksi sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi. Mol CO2 (Mr = 44 g/mol) mol CO2 = massa : Mr mol CO2 = 1,76 g : 44 g/mol mol CO2 = 0,04 mol Perhatikan perbandingan keofisien reaksi: (C2H5)2Zn(g) + 7O2(g) → ZnO(s) + 4CO2(g) + 5H2O(g) maka mol (C2H5)2 yang bereaksi dengan oksigen adalah: mol (C2H5)2Zn = (koef (C2H5)2Zn : koef CO2) x mol CO2 mol (C2H5)2Zn = (1 : 4) x 0,04 mol mol (C2H5)2Zn = 0,01 mol Karena diawal terdapat 0,05 mol (C2H5)2Zn, maka mol (C2H5)2Zn yang bereaksi dengan H2O adalah 0,05 mol - 0,01 mol = 0,04 mol. Sesuai perbandingan koefisien reaksi: (C2H5)2Zn(g) + H2O(g) → ZnO(s) + 2C2H6(g) Maka mol gas etana (C2H6) yang terbentuk adalah: mol C2H6 = (koef C2H6 : koef (C2H5)2Zn) x mol (C2H5)2Zn mol C2H6 = (2 : 1) x 0,04 mol mol C2H6 = 0,08 mol Sehingga, massa gas C2H6 (Mr = 30 g/mol) tersebut: massa = mol x Mr massa = 0,08 mol x 30 g/mol massa = 2,4 g Jadi, massa gas etana yang terbentuk adalah 2,4 gram.