Didalam kalorimeter yang terdapat 100 ml air kemudian ditambahkan 1,07 gram NH4Cl, terjadi perubahan suhu dari 25 oC menjadi 20 oC. Jika diketahui kalor jenis air 4,2 j/g.k, maka perubahan entalpi yang menyertai reaksi pelarutan tersebut adalah

<p>Jawaban yang benar adalah 105 kJ/mol.</p><p>&nbsp;</p><p>Pada soal di atas telah diketahui beberapa data kalorimetri, maka perubahan entalpi reaksi&nbsp;ditentukan berdasarkan data kalorimetri.&nbsp;</p><p>Kalorimetri merupakan cara penentuan kalor reaksi dengan menggunakan kalorimeter. Kalorimeter merupakan suatu sistem terisolasi (tidak ada pertukaran materi maupun energi dengan lingkungan di luar kalorimeter)</p><p>&nbsp;</p><p>1. Hitung massa air</p><p>massa = ρ V</p><p>= 1 g/mL x 100 mL</p><p>= 100 g</p><p>2. Hitung kalor larutan.</p><p>Kita gunakan rumus kalorimetri.</p><p>q_reaksi = -(q_larutan + q_kalorimeter)</p><p>q_reaksi = -q_larutan</p><p>q_reaksi = -(m.c.ΔT)</p><p>q_reaksi = -{100 g x 4,2 J/g°C x (20-25)°C}</p><p>q_reaksi = -(100 x 4,2 x (-5) J)&nbsp;</p><p>q_reaksi = 2.100 J</p><p>q_reaksi &nbsp;= 2,1 kJ (terjadi penurunan suhu sehingga reaksi endoterm)</p><p>3. Hitung jumlah mol NH₄Cl.</p><p>mol NH₄Cl = massa/massa molar</p><p>= 1,07 g : 53,5 g/mol</p><p>= 0,02 mol</p><p>4. Hitung perubahan entalpi pelarutan NH₄Cl.</p><p>ΔH = q_reaksi /mol</p><p>= 2,1 kJ/0,02 mol</p><p>= 105 kJ/mol</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, besarnya perubahan entalpi yang menyertai reaksi pelarutan tersebut adalah 105 kJ/mol.</p>