Dicampurkan 600 mL larutan NH4OH 0,4 M dengan 400 mL HCl 0,5 M. a. Tentukan pH larutan sebelum di campurkan ! b. Tentukan p larutan setelah terjadi pencampuran 1 (kb NH4OH =1,0 x 10 pangkat -5)

Jawaban a. pH larutan sebelum di campurkan 11,3 b. pH larutan setelah terjadi pencampuran 8,3 Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walau ditambah sedikit asam, basa atau air. Larutan penyangga basa, pH larutan dapat dihitung menggunakan rumus [OH⁻] = Kb x ( mol basa lemah / mol garam ) mol NH₄OH= M x V = 0,4 M x 600 mL = 240 mmol mol HCl = M x V = 0,5 M x 400 mL = 200 mmol mol NH₄Cl ( mol garam ) = 200 mmol pH awal larutan ( pH larutan NH₄OH) [OH⁻]= √ Kb x Mb =√ 1.10⁻⁵ x 0,4 M = √4 x10⁻⁶ M = 2 x 10⁻³ pOH = - log [OH⁻] = - log 2x10⁻³ M = 3 - log 2 pH = 14 - pOH = 14 - (3-log 2) = 11+ log 2 = 11,3 ( pH awal ) [OH⁻] = Kb x ( mol basa lemah / mol garam ) = 1.10⁻⁵ x ( 40 mmol / 200 mmol) = 2x10⁻⁶ M pOH = - log [OH⁻] = - log 2x10⁻⁶ M = 6 - log 2 pH = 14 - pOH = 14 - (6-log 2) = 8+ log 2 = 8,3 ( pH setelah di campur ) Jadi, pH larutan sebelum di campurkan 11,3 dan pH larutan setelah terjadi pencampuran 8,3.