dicampurkan 100 ml larutan asam sulfat (pH=2) dengan 150 ml larutan HCl (pH=1-log 4). tentukan pH larutan campuran

Hallo Jesica, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 1 - log 3,76. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Asam sulfat (H2SO4) dan HCl merupakan asam kuat. Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut. 1. Menentukan konsentrasi H+ masing-masing pH = -log[H+] maka: pH H2SO4 = 2 --> [H+] = 10^-2 M pH HCl = 1 - log 4 --> [H+] = 4 x 10^-1 M 2. Menentukan mol (n) H+ total n = M x V dengan n = mol M = molaritas (M) V = volume (L) V H2SO4 = 100 mL = 0,1 L V HCl = 150 mL = 1,5 L n H+ H2SO4 = 10^-2 x 0,1 = 10^-3 mol = 0,001 mol n H+ HCl = 4 x 10^-1 x 1,5 = 6 x 10^-1 mol = 0,6 mol n H+ total = n H+ H2SO4 + n H+ HCl n H+ total = (0,001 + 0,6)mol n H+ total = 0,601 mol 3. Menentukan konsentrasi H+ campuran [H+]campuran = n H+ total / V total [H+]campuran = 0,601 mol / (0,1+1,5) L [H+]campuran = 0,601 mol / 1,6 L [H+]campuran = 0,376 M = 3,76 x 10^-1 M 4. Menentukan pH campuran pH = -log[H+] pH = -log (3,76 x 10^-1) pH = 1 - log 3,76.