Diberikan tiga gelas kimia yang berisi asam klorida, asam asetat, dan asam sulfat. Masing­-masing larutan asam mempunyai konsentrasi yang sama, yaitu 0,01 M. Nilai pH larutan asam asetat adalah 3,4. b. Bandingkan pH larutan asam sulfat dengan pH larutan asam klorida! Jelaskan jawaban Anda!

Halo Maria M, pH larutan HCl = 2 dan pH larutan H2SO4 = 2 - log 2. Perbedaan tersebut dikarenakan konsentrasi H+ yang lebih banyak di larutan H2SO4 dari pada HCl. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya :) pH asam dipengaruhi oleh konsentrasi H+ dalam larutan. Asam klorida dan asam sulfat merupakan asam kuat, maka kita harus menentukan konsentrasi H+ terlebih dahulu yaitu dengan rumus [H+] = M . a, dimana : M = konsentrasi molar a = jumlah ion H+ A. HCl HCl -----> H+ + Cl- 1. Menentukan konsentrasi H+ [H+] = M . a [H+] = 0,01 M . 1 [H+] = 0,01 M [H+] = 10^-2 M 2. Menentukan pH asam pH = - log [H+] pH = - log (10^-2) pH = 2 B. H2SO4 H2SO4 -----> 2H+ + SO4^2- 1. Menentukan konsentrasi H+ [H+] = M . a [H+] = 0,01 M . 2 [H+] = 0,02 M [H+] = 2 x 10^-2 M 2. Menentukan pH asam pH = - log [H+] pH = - log (2 x 10^-2) pH = 2 - log 2 Berdasarkan perhitungan diatas, maka diketahui bahwa pH H2SO4 sedikit lebih kecil dari pada HCl / H2SO4 lebih bersifat asam. Hal ini dikarenakan keberadaan dari ion H+ yang lebih banyak dalam larutan H2SO4 dibanding larutan HCl.