Diberikan reaksi K2Cr2O7 + H2C2O4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2 + H2O (belum setara) Banyaknya volume CO2 (RTP) dihasilkan jika direakaksikan 0,4 mol K2Cr2O7 adalah.... (1 mol gas = 24 ) (A) 67,2 L (B) 57,6 L (C) 48,0 L (D) 24,0 L (E) 15,9 L 28,4

Halo Esther E, jawaban yang benar adalah B. 57,6 L Ayo simak pembahasan berikut ini ya^_^ Jenjang : 12 SMA Topik : Reaksi Redoks Untuk menyetarakan reaksi dapat dilakukan dengan metode perubahan bilangan oksidasi. Pada metode PBO, untuk menyamakan muatan dengan menyamakan perubahan biloks dari unsur-unsur yang terlibat. Langkah menyetarakan reaksi redoks di bawah dengan metode biloks : K₂Cr₂O₇ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + CO₂ + H₂O (belum setara) Langkah 1: Hitung biloks tiap unsur diatas K₂Cr₂O₇ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + CO₂ + H₂O Biloks Cr = +6 (kiri), Cr = +3 (kanan) Biloks C = +3 (kiri), C = +4 (kanan) Langkah 2: Tentukan unsur yang mengalami reduksi dan oksidasi atom Cr mengalami reduksi (berubah dari +6 menjadi +3) atom C mengalami oksidasi (berubah dari +3 menjadi +4+) Langkah 3: Setarakan jumlah atom-atom yang berubah biloksnya dengan mengubah koefisiennya. K₂Cr₂O₇ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 2CO₂ Langkah 4: Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi jumlah kenaikan biloks C = (2 x 4) - (2 x 3) = 2 jumlah penurunan biloks Cr = (2 x 6) - (2 x 3) = 6 Langkah 5: Setarakan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi dengan cara mengubah koefisien (jumlah atom atau molekul) dari atom-atom yang berubah bilangan oksidasinya. K₂Cr₂O₇ + 3H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 6CO₂ Langkah 6: Setarakan atom-atom lain dengan mengubah koefisien reaksinya. K₂Cr₂O₇ + 3H₂C₂O₄ + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 6CO₂ + 7H₂O Selanjutnya kita hitung volume gas CO₂ dalam kondisi ruang. - Hitung mol CO₂. n CO₂ = koef.CO₂ /koef. K₂Cr₂O₇ x n K₂Cr₂O₇ n CO₂ = ⁶⁄₁ x 0,4 mol n CO₂ = 2,4 mol - Hitung volume CO₂. Volume CO₂ = n x Vm Volume CO₂ = 2,4 mol x 24 Lmol Volume CO₂ = 57,6 L