Diberikan persamaan termokimia sebagai berikut. 2Cu (s) + S (s) → Cu2S (s) ∆H = -79,5 kJ S (s) + o2 (g) → SO (g) ∆H = -297 kJ Cu2S (s) + 2O2 (g) → 2CuO (s) + SO2 (g) ∆H = -527 kJ Hitunglah harga entalpi pembentukan CuO (s) dalam kJ!

Hai , Kakak coba bantu jawab. Salah satu cara menghitung perubahan entalpi (∆H) adalah dengan hukum Hess. Hukum Hess : perubahan entalpi suatu reaksi hanya tergantung pada keadaan awal (zat pereaksi) dan keadaan akhir (zat hasil reaksi) dari suatu reaksi dan tidak tergantung bagaimana jalannya reaksi. Diketahui : 2Cu (s) + S (s) → Cu2S (s) ∆H = -79,5 kJ S (s) + O2 (g) → SO2 (g) ∆H = -297 kJ Cu2S (s) + 2O2 (g) → 2CuO (s) + SO2 (g) ∆H = -527 kJ Reaksi pembentukan CuO (s) Cu (s) + 1/2 O2 (g) --> CuO (s) Ditanya : harga entalpi pembentukan CuO (s) dalam kJ ? Penyelesaian : Cu (s) + 1/2 S (s) → 1/2 Cu2S (s) ∆H = -39,75 kJ 1/2 SO2 (g) → 1/2 S (s) + 1/2 O2 (g) ∆H = + 148,5 kJ 1/2Cu2S (s) + O2 (g) → CuO (s) + 1/2 SO2 (g) ∆H = - 115 kJ ============================================================= + Cu (s) + 1/2 O2 (g) --> CuO (s) ∆H = -6,25 kJ/mol Jadi, besarnya entalpi pembentukan CuO adalah -6,25 kJ/mol. Semoga membantu.