Diberikan konfigurasi elektron unsurunsur berikut. 1) P: 1s2 2s2 2p6 3s1 2) Q: 1s2 2s2 2p5 3) R: 1s2 2s2 2p2 4) S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Di antara unsur-unsur tersebut, tentukan unsur-unsur yang mempunyai: energi ionisasi terbesar

Untuk menjawab pertanyaan ini, kita perlu memahami konsep energi ionisasi dalam kimia. Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk menghapus satu elektron dari atom netral. Energi ionisasi biasanya meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode dan menurun dari atas ke bawah dalam satu golongan pada tabel periodik. Hal ini disebabkan oleh peningkatan gaya tarik inti atom terhadap elektron valensi (elektron pada kulit terluar atom) dari kiri ke kanan dalam satu periode dan peningkatan jarak antara inti atom dan elektron valensi dari atas ke bawah dalam satu golongan. Mari kita analisis konfigurasi elektron dari masing-masing unsur: 1) P: 1s2 2s2 2p6 3s1 --> elektron valensi = 1, jumlah kulit = 3 --> golongan IA, periode 3 2) Q: 1s2 2s2 2p5 --> elektron valensi = 5, jumlah kulit = 2 --> golongan VIIA, periode 2 3) R: 1s2 2s2 2p2 --> elektron valensi = 2, jumlah kulit = 2 --> golongan IVA, periode 2 4) S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 --> elektron valensi = 4, jumlah kulit = 3 --> golongan VIA, periode 3 Dari analisis di atas, unsur dengan energi ionisasi terbesar adalah unsur yang berada paling kanan dan atas pada tabel periodik. Dalam hal ini, unsur Q (golongan VIIA, periode 2) memiliki energi ionisasi terbesar.