Diberikan data unsur sebagai berikut: 12Mg, 11Na, 15P, 16S, 13Al. Dari kelima unsur tersebut, yang memiliki energi ionisasi paling besar adalah

Jawaban yang benar adalah fosfor (P). Energi ionisasi merupakan energi yang diperlukan saat melepaskan satu elektron. Energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga dari kiri ke kanan cenderung semakin besar. Tetapi terdapat sedikit anomali pada kecenderungan tersebut. Energi ionisasi Mg lebih besar daripada Al, demikian juga energi ionisasi P lebih besar daripada S. Anomali ini terjadi berkaitan dengan konfigurasi elektronnya. Konfigurasi elektron Mg, Al, P, dan S adalah: Na = [Ne] 3s¹ Mg = [Ne] 3s² Al = [Ne] 3s² 3p¹ P = [Ne] 3s² 3p³ S = [Ne] 3s² 3p⁴ Berdasarkan aturan Hund, suatu atom akan lebih stabil jika orbitalnya terisi penuh atau setengah penuh. Elektron valensi Mg telah mengisi penuh orbital s, sedangkan pada Al terdapat sebuah elektron pada orbital 3p yang tidak berpasangan. Maka, Mg lebih stabil dari Al dan Al lebih mudah melepaskan elektron sehingga energi ionisasi Al kecil. Sama halnya pada atom P dan atom S, atom P mempunyai tiga elektron valensi pada orbital p (setengah penuh) sedangkan atom S memiliki 4 elektron valensi. Konfigurasi elektron atom P lebih stabil daripada atom S karena orbital p dari atom P terisi penuh. Akibatnya, elektron S lebih mudah lepas dari P sehingga energi ionisasi S lebih kecil daripada P. Oleh karena itu, unsur yang memiliki energi paling besar adalah atom fosfor (P). Dengan demikian, diantara unsur diatas yang memiliki energi ionisasi paling besar adalah P.