Diberikan data reaksi setengah sel dengan nilai E0 sebagai berikut. MgZ+ I MgE0 = -2,37 v Fe2+ I Fe E0 = -0,44 V Pb2+ I Pb E0 = -1,30 V Cu2+ I Cu E0 = +0,34 V Berdasarkan data tersebut, notasi sel reaksi yang berlangsun secara spontan adalah ....

Jawaban: Contoh notasi sel yang berlangsung spontan adalah Pb | Pb²⁺ || Fe²⁺ | Fe, Mg | Mg²⁺ || Fe²⁺ | Fe, Pb | Pb²⁺ || Cu²⁺ | Cu, dan Mg | Mg²⁺ || Pb²⁺ | Pb Notasi sel adalah susunan sel volta antara anoda dan katoda. Katoda pada sel volta positif dan mengalami reduksi sementara anoda negatif dan mengalami oksidasi. Susunan notasi sel volta dapat dituliskan sebagai berikut: A | A⁺ || K⁺ | K anoda katoda Pada sel volta, reaksi dapat berlangsung spontan jika E°sel bernilai positif. Zat yang mengalami oksidasi dan reduksi dalam sel Volta dapat ditentukan berdasarkan harga potensial reduksi standarnya atau berdasarkan posisinya dalam deret Volta. E°sel = E° reduksi-E° oksidasi Zat dengan nilai E° lebih besar mengalami reduksi dan zat yang memiliki nilai E° lebih kecil akan mengalami oksidasi. Beberapa contoh notasi sel yang berlangsung spontan adalah: 1) Pb | Pb²⁺ || Fe²⁺ | Fe Katoda: Fe²⁺(aq) + 2e⁻ ⇌ Fe(s) | E° = -0,44 volt Anoda: Pb(s) ⇌ Pb²⁺(aq) + 2e⁻ | E° = -1,30 volt Reaksi sel: Pb(s) + Fe²⁺(aq) ⇌ Pb²⁺(aq) + Fe(s) | E° = +0,86 V 2) Mg | Mg²⁺ || Fe²⁺ | Fe Katoda: Fe²⁺(aq) + 2e⁻ ⇌ Fe(s) | E° = -0,44 volt Anoda: Mg(s) ⇌ Mg²⁺(aq) + 2e⁻ | E° = -2,37 volt Reaksi sel: Mg(s) + Fe²⁺(aq) ⇌ Mg²⁺(aq) + Fe(s) | E° = +1,93 V 3) Pb | Pb²⁺ || Cu²⁺ | Cu Katoda: Cu²⁺(aq) + 2e- ⇌ Cu(s) | E° = +0,34 volt Anoda: Pb(s) ⇌ Pb²⁺(aq) + 2e⁻ | E° = -1,30 volt Reaksi sel: Pb(s) + Cu²⁺(aq) ⇌ Pb²⁺(aq) + Cu(s) | E° = +1,64 V 4) Mg | Mg²⁺ || Pb²⁺ | Pb Katoda: Pb²⁺(aq) + 2e- ⇌ Pb(s) | E° = -1,30 volt Anoda: Mg(s) ⇌ Mg²⁺(aq) + 2e⁻ | E° = -2,37 volt Reaksi sel: Mg(s) + Pb²⁺(aq) ⇌ Pb(s) + Mg²⁺(aq) | E° = +1,07 V Jadi, contoh notasi sel yang berlangsung spontan adalah Pb | Pb²⁺ || Fe²⁺ | Fe, Mg | Mg²⁺ || Fe²⁺ | Fe, Pb | Pb²⁺ || Cu²⁺ | Cu, dan Mg | Mg²⁺ || Pb²⁺ | Pb.