Diberikan data entalpi pembentukan standar (ΔHf°) senyawa berikut ini. Sebuah mobil menggunakan bahan bakar 100% iso-oktana (C8H18) yang densitasnya 0,79 g/mL. Mobil tersebut dapat menempuh jarak 8 km/liter iso-oktana. Jika mobil tersebut dalam memproduksi energinya melakukan pembakaran sempurna iso-oktana cair dan menghasilkan gas CO2 dan uap H2O, maka : b.ii. Tentukan berapa kJ entalpi pembakaran untuk 1 liter iso-oktana!

Entalpi reaksi pembakaran 1 liter iso-oktana adalah -5.069,1 kJ/mol. Perubahan entalpi (ΔH) suatu reaksi jika diketahui entalpi pembentukan standar zat-zat yang terlibat pada reaksi dapat dituliskan secara matematis sebagai berikut: ΔH reaksi = total ΔH produk - total ΔH reaktan Persamaan reaksi pembakaran iso-oktana (C8H18) adalah sebagai berikut. C8H18(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) Pada reaksi tersebut, CO2 dan H2O merupakan produk, sedangkan C8H18 dan O2 merupakan reaktan. Sebelumnya juga perlu menyetarakan persamaan reaksi pembakaran tersebut. Persamaan reaksi dikatakan setara jika jumlah atom-atom sejenis pada bagian pereaksi sama dengan jumlah atom-atom sejenis pada bagian produk. Sehingga, persamaan reaksi setaranya adalah: C8H18(l) + 25/2O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(g) Karena yang ditanyakan adalah entalpi pembakaran 1 liter C8H18, maka kita buat koefisien reaksinya tetap 1 (perbandingan volume sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi). Maka, dapat dihitung ΔH reaksi sebagai berikut: ΔH reaksi = (8ΔHf° CO2 + 9ΔHf° H2O) - (ΔHf° C8H18 + 25/2 ΔHf° O2) ΔH reaksi = (8(-393,5) + 9(-241,8)) – (-255,1 + 25/2(0)) kJ/mol ΔH reaksi = ((-3.148 - 2.176,2) + 255,1) kJ/mol ΔH reaksi = -5.069,1 kJ/mol Jadi, entalpi reaksi pembakaran 1 liter iso-oktana adalah -5.069,1 kJ/mol.