diantara asam klorida asam klorida Asam bromida Asam iodida Tuliskan urutan kekuatan asamnya dari yang terkecil sampai terbesar

Jawaban yang benar adalah kekuatan asam dari HI (Asam Iodida) > HBr (Asam Bromida) > HCl (Asam Klorida) Senyawa asam klorida (HCl), asam bromida (HBr), dan asam iodida (HI) merupakan senyawa asam dimana ion H+ berikatan dengan ion halogen (F-, Cl-, Br-, I-). Kekuatan keasaman (Ka) dari suatu senyawa ditentukan dari besarnya derajat ionisasi dan banyak atau sedikitnya ion H+ yang dapat dilepaskan. Semakin mudah pelepasan ion H+, maka semakin besar pula kekuatan asam dari senyawa tersebut. Kekuatan keasaman (Ka) berbanding lurus dengan jari-jari dari unsur Halogen (F, Cl, Br, I). Semakin besar jari-jari dari suatu unsur maka semakin mudah pula unsur tersebut melepaskan ion H+. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, kecenderungan jari-jari akan semakin besar. Maka urutan jari-jari atom dari unsur halogen adalah F < Cl < Br < I. Sehingga urutan kekuatan asam juga sama yaitu HF < HCl < HBr < HI Jadi urutan kekuatan asamnya dari yang terkecil sampai terbesar adalah HI (Asam Iodida) > HBr (Asam Bromida) > HCl (Asam Klorida)