Di laboratorium tersedia 50ml larutan H2SO4 0,1M. apabila larutan tersebut dicampur dengan 10ml larutan NaOH 0,5M hasil campuran mempunyai pH... A. 1−log2,5 B. 1 C. 2−log8 D. 2- log1 E. 3−log2

Halo Nurul, tidak ada opsi jawaban yang benar. jawabannya adalah 12 + log 4 Yuk simak penjelasan ini pH adalah derajat keasaman. Sebelum direaksikan larutan H₂SO₄ merupakan larutan asam kuat, NaOH merupakan larutan basa kuat. Setelah direaksikan membentuk suatu garam Na₂SO₄ dengan pH yang berbeda dari pH penyusunnya. Reaksi yang terjadi adalah : H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O Diketahui : Volume H₂SO₄ = 50 mL Molaritas H₂SO₄ = 0,1 M Volume NaOH = 0,5 M Molaritas NaOH = 10 mL Ditanyakan pH campuran Pembahasan ▶Mencari mol H₂SO₄ Mol H₂SO₄ = Volume x molaritas Mol H₂SO₄ = 50 mL x 0,1 M Mol H₂SO₄ = 5 mmol ▶Mencari mol NaOH Mol NaOH = Volume x molaritas Mol NaOH = 10 mL x 0,5zsa M Mol NaOH = 5 mmol ▶Mencari mol NaOH sisa menggunakan MRS MRS terlampir ya Kak ▶Mencari molaritas NaOH sisa Molaritas NaOH = mol NaOH sisa : volume total Molaritas NaOH = 2,5 mmol : (50 mL + 10 mL) Molaritas NaOH = 2,5 mmol : 60 mL Molaritas NaOH = 0,04 M Molaritas NaOH = 4 x 10⁻² M ▶Mencari konsentrasi [OH⁻] [OH⁻] = molaritas NaOH [OH⁻] = 4 x 10⁻² ▶Mencari pOH pOH = - log [OH⁻] pOH = - log 4 x 10⁻² pOH = 2 - log 4 ▶Mencari pH pH = 14 - pOH pH = 14 - ( 2 - log 4 ) pH = 12 + log 4 Jadi pH campurannya adalah 12 + log 4 Terima kasih sudah bertanya Selalu gunakan Roboguru sebagai teman belajarmuy= ya