Di ketahui persamaan termokimia : 2 C(grafit) + 3 H2(g) + 1/2O2(g) → C2H5OH(l) ΔH° = -278 kJ/mol Tentukan perubahan entalpi ΔH dari Pembentukan 3 mol C2H5OH

Hallo Stephanus, kakak bantu jawab ya ^_^ perubahan entalpi ΔH dari Pembentukan 3 mol C2H5OH adalah -834 kJ/mol Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan di bawah ini. Perubahan entalpi pembentukan standar merupakan perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar. Berdasarkan aturan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya. Dari persamaan termokimia di atas, diketahui pada pembentukan 1 mol C2H5OH dari 2 mol atom karbon (grafit), 3 mol gas hidrogen, dan 1/2 mol gas oksigen dibebaskan kalor sebesar -278 kJ/mol. Perubahan entalpi bertanda negatif maka reaksi tersebut merupakan reaksi pelepasan kalor (eksoterm). Jika pembentukan 1 mol C2H5OH perubahan entalpinya = -278 kJ/mol, maka Pembentukan 3 mol C2H5OH perubahan entalpinya = -278 kJ/mol X 3 = -834 kJ/mol.