Di ketahui Ksp Mg(OH)₂ = 2 x 10⁻¹². Kelarutan Mg(OH)₂ dalam 1 liter larutan basa kuat yang pHnya = 12 + log 5 adalah .... A. 8,0 x 10⁻¹⁰ mol B. 8,0 x 10⁻⁸ mol C. 2,5 x 10⁻⁶ mol D. 25 x 10⁻⁴ mol E. 4 x 10⁻² mol

Jawaban yang tepat adalah opsi A (dengan catatan seharusnya 8,0 x 10⁻¹⁰ mol/L) Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan sebuah tetapan yang didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Kelarutan (s) atau solubilitas adalah kemampuan suatu zat kimia tertentu, zat terlarut (solute), untuk larut dalam suatu pelarut (solvent). Nilai hasil kali kelarutan dinyatakan dengan rumus : AmBn (s) ⇌ mA^n⁺(aq) + nB^m⁻ Ksp AmBn = [A^n⁺}^m [B^m⁻]^n * Pengaruh ion senama dalam kelarutan Penambahan ion senama bisa mengurangi kelarutan suatu zat. Artinya, semakin banyak ion senama di dalam larutan, zat-zat terlarut semakin sulit untuk larut. Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut: Mg(OH)₂(s) ⇌ Mg²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) __s__________s________2s Ksp M(OH)₂ = [Mg²⁺] [OH⁻]² Ksp M(OH)₂ = 2 x 10⁻¹² Pengaruh ion senama dengan larutan ber-pH 12 + log 5 pH = 12 + log 5 pOH = 14 - pH = 14 - (12 + log 5) pOH = 2 - log 5 = - log [OH⁻] [OH⁻] = 5 x 10⁻² M Ksp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺] [OH⁻]² Ksp Mg(OH)₂ = s x (5 x 10⁻² M)² Ksp Mg(OH)₂ = s x 25 x 10⁻⁴ M 2 x 10⁻¹² = s x 25 x 10⁻⁴ M s = (2 x 10⁻¹²) : (25 x 10⁻⁴ M) s = 0,08 x 10⁻⁸ M s = 8,0 x 10⁻¹⁰ M atau 8,0 x 10⁻¹⁰ mol/L s adalah kelarutan basa Mg(OH)₂ Jadi, kelarutan basa Mg(OH)₂ dalam larutan yang mempunyai pH = 12 + log 5 adalah 8,0 x 10⁻¹⁰ mol/L.