Di dalam suatu kalorimeter bom direaksikan 0,16 gram gas metana (CH4) dengan oksigen berlebihan, sehingga terjadi reaksi: CH4(g) + 2O2(g) > CO2(g) + 2H2O(g). Ternyata terjadi kenaikan suhu 1,56°C. Diketahui kapasitas kalor kalorimeter adalah 958 J/°C, massa air di dalam kalorimeter adalah 1.000 gram dan kalor jenis air 4,18 J/g °C. Tentukan kalor pembakaran gas metana dalam kJ/mol (Ar C=12 H= 1)??? tolong bantuin yah 🙏🙏

Hallo Raudatul, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah -801,5 kJ/mol. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Perubahan entalpi reaksi (ΔH) dengan kalorimeter dapat ditentukan dengan rumus berikut. ΔH = -(Q / n) Q = Q sistem + Q kalorimeter Q sistem = m x c x ΔT Q kalorimeter= C x ΔT dengan ΔH = perubahan entalpi reaksi (kJ/mol) Q = kalor (kJ) m = massa zat (g) c = kalor jenis (J/g °C) C = kapasitas kalorimeter (J/°C) ΔT = perubahan suhu (K) maka: 1. Tentukan kalor (Q) *Q sistem = 1000 x 4,18 x 1,56 Q sistem = 6520,8J Q sistem = 6,521 kJ *Q kalorimeter = 958 x 1,56 Q kalorimeter = 1494,48 J Q kalorimeter = 1,494 kJ Q = (6,521 + 1,494) kJ Q = 8,015 kJ 2. Menentukan mol (n) n = m/Mr dengan, n = mol m = massa (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) Mr CH4 = 1(Ar C) + 4(Ar H) Mr CH4 = 1(12) + 4(1) Mr CH4 = 16 g/mol n = 0,16 / 16 n = 0,01 mol 3. Menentukan ΔH ΔH = -(8,015 kJ / 0,01 mol) ΔH = -801,5 kJ/mol sehingga ΔH reaksi / kalor pembakaran gas metana tersebut adalah -801,5 kJ/mol.