Di dalam suatu bejana tertutup dengan volume 2 liter direaksikan 0,8 mol gas X dan 1,2 mol gas Y menurut reaksi: 2X(g) + 3Y(g) X2Y3(g) Setelah reaksi berlangsung selama 50 detik, gas X yang tersisa adalah 0,72 mol. Tentukanlah: a. laju reaksi pembentukan gas X2Y3

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep kimia, khususnya tentang laju reaksi. Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi suatu reaktan atau produk per satuan waktu. Dalam hal ini, kita diminta untuk menentukan laju reaksi pembentukan gas X2Y3. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu mengetahui berapa banyak gas X yang telah bereaksi. Ini dapat ditemukan dengan mengurangi jumlah awal gas X (0,8 mol) dengan jumlah gas X yang tersisa (0,72 mol). Jadi, 0,8 mol - 0,72 mol = 0,08 mol gas X telah bereaksi. 2. Kedua, kita perlu memperhatikan koefisien dalam reaksi. Dalam reaksi 2X(g) + 3Y(g) → X2Y3(g), dua mol gas X bereaksi untuk membentuk satu mol X2Y3. Jadi, jika 0,08 mol gas X telah bereaksi, maka 0,04 mol X2Y3 telah terbentuk. 3. Ketiga, kita perlu mencari laju reaksi. Laju reaksi adalah jumlah mol produk yang terbentuk per satuan waktu. Dalam hal ini, waktu adalah 50 detik. Jadi, laju reaksi adalah 0,04 mol / 50 s = 0,0008 mol/s. Kesimpulan: Jadi, laju reaksi pembentukan gas X2Y3 adalah 0,0008 mol/s. Semoga penjelasan ini membantu kamu 🙂