di dalam mobil, terdapat sel aki yang mengandung larutan elektrolit asam sulfat (h2so4). senyawa h2so4 akan membentuk ion-ion dalam larutannya, sehingga reaksi redoks dapat

Jawaban: Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O Akumulator merupakan nama lain dari aki. Akumulator dapat digunakan untuk menyimpan energi listrik. Akumulator adalah salah satu contoh dari sel volta. Katode pada sel volta merupakan kutub positif dan mengalami reduksi, sementara anoda merupakan kutub negatif dan mengalami oksidasi. Bahan anode yang digunakan pada akumulator adalah elektrode Pb (timbal murni). Bahan katode yang digunakan pada akumulator adalah PbO2 (timbal(IV) oksida). H2SO4 digunakan sebagai elektrolit. Reaksi pada katode dan anode saat menghasilkan arus listrik adalah: Anode: Pb + SO4^2- → PbSO4 + 2e- Katode: PbO2 + SO4^2- + 4H+ + 2e- → PbSO4 + 2H2O Reaksi total: Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O Jadi, reaksi redoks dalam aki adalah Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O.