Di dalam larutan manakah AgCl paling kecil kelarutannya? a) 0,01 M AgNO3 b) 0,01 M CaCl2 c) 0,015 M NaCl

Jawabannya adalah opsi B. Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan sebuah tetapan yang didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Kelarutan (s) atau solubilitas adalah kemampuan suatu zat kimia tertentu, zat terlarut (solute), untuk larut dalam suatu pelarut (solvent). Nilai hasil kali kelarutan dinyatakan dengan rumus : AmBn (s) ⇌ mA^n⁺(aq) + nB^m⁻ Ksp AmBn = [A^n⁺}^m [B^m⁻]^n * Pengaruh ion senama dalam kelarutan Penambahan ion senama bisa mengurangi kelarutan suatu zat. Artinya, semakin banyak ion senama di dalam larutan, zat-zat terlarut semakin sulit untuk larut. Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut: AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) __s_______s______s Ksp AgCl = [Ag⁺] [Cl⁻] Ksp AgCl = s x s Ksp AgCl = s² • Konsentrasi ion-ion senama pada larutan di pilihan jawaban: AgNO₃(s) ⇌ Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) 0,01 M____0,01 M___0,01 M Pengaruh ion senama Ag⁺ 0,01 M CaCl₂(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) 0,01 M____0,01 M___0,02 M Pengaruh ion senama Cl⁻ adalah 0,02 M NaCl(s) ⇌ Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) 0,01 M___0,01 M__0,01 M Pengaruh ion senama Cl⁻ adalah 0,01 M Semakin besar konsentrasi ion senama semakin besar, maka kelarutan AgCl semakin kecil, sehingga kelarutan AgCl akan semakin kecil dalam larutan CaCl₂. Jadi, AgCl paling kecil kelarutannya di dalam larutan 0,01 M CaCl₂.