Di dalam gelas kimia 1 terdapat larutan CH3COOH 0,15 M dengan volume 100 mL. Sedangkan di dalam gelas kimia 2 terdapat 150 ml larutan NaOH 0,1 M. kemudian, kedua larutan tersebut dicampurkan, berapakah pH campuran tersebut? (Ka CH3COOH = 10-5)

Question

Jawaban yang tepat adalah 8,89.

Ketika asam dan basa dicampurkan maka akan terjadi reaksi netralisasi menghasilkan garam dan air. Reaksi umumnya adalah sebagai berikut:

HA + BOH → BA + H2O

Pada saat asam lemah CH3COOH dan basa kuat NaOH bertemu, maka reaksi yang terjadi adalah:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

pH campuran asam lemah dan basa dapat dihitung berdasarkan faktor berikut ini:

Jika asam yang digunakan berlebih, maka pH akan dihitung menggunakan rumus buffer asam karena terdapat sisa asam lemah dan basa konjugatnya (garam).

Jika basa yang digunakan berlebih, maka pH akan dihitung menggunakan pH sisa basa kuat.

Jika asam dan basa habis bereaksi, maka pH dihitung menggunakan rumus pH garam basa.

Dari soal diatas, kita dapat menghitung jumlah mol asam dan basanya sebagai berikut:

Mol CH3COOH = Molaritas x volume

Mol CH3COOH = 0,15 M x 0,1 L

Mol CH3COOH = 0,015 mol

Mol NaOH = Molaritas x volume

Mol NaOH = 0,1 M x 0,15 L

Mol NaOH = 0,015 mol

Karena jumlah mol asam dan basa yang dicampurkan adalah sama dan dalam perhitungan reaksi semua koefisiennya adalah satu, maka asam dan basa akan habis bereaksi. Mol garam CH3COONa yang dihasilkan adalah:

Mol CH3COONa = 1/1 x mol CH3COOH

Mol CH3COONa = 1/1 x 0,015 mol

Mol CH3COONa = 0,015 mol

CH3COONa merupakan garam basa, yaitu garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat. Didalam air larutannya akan mengalami hidrolisis sebagian (parsial), yaitu dapat bereaksi dengan molekul air yang mengakibatkan terjadinya perubahan konsentrasi ion-ion H+ atau OH- di dalam larutan, sehingga dapat mempengaruhi pH nya. Rumus perhitungan pH untuk larutan garam basa adalah sebagai berikut:

[OH-] = √((Kw/Ka) x G)

pOH = -log [OH-]

pH = 14-pOH

Dimana Kw = konstanta ionisasi air yaitu 10^-14

Ka = konstanta ionisasi asam

G = konsentrasi larutan garam

Konsentrasi larutan CH3COONa adalah = mol / volume

[CH3COONa] = 0,015 mol / (0,1 L + 0,15 L)

[CH3COONa] = 0,015 mol / 0,25 L

[CH3COONa] = 0,06 M

Sehingga perhitungan pH nya adalah:

[OH-] = √((Kw/Ka) x G)

[OH-] =√((10^-14/10^-5) x 0,06)

[OH-] = 7,74 x 10^-6 M

pOH = -log [OH-]

pOH = -log (7,74 x 10^-6)

pOH = 5,11

pH = 14-pOH

pH = 14-5,11

pH = 8,89

Jadi pH larutan campuran tersebut adalah 8,89.

Di dalam gelas kimia 1 terdapat larutan CH3COOH 0,15 M dengan volume 100 mL. Sedangkan di dalam gelas kimia 2 terdapat 150 ml larutan NaOH 0,1 M. kemudian, kedua larutan tersebut dicampurkan, berapakah pH campuran tersebut? (Ka CH3COOH = 10-5)

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa