Di bawah ini terdapat contoh beberapa larutan: 1. asam klorida 4 air kapur 2. cuka 5. gula 3. amonia Dari contoh larutan di atas yang merupakan asam lemah dan basa lemah berturutturut adalah …. A. 1 dan 4 D. 2 dan 3 B. 2 dan 4 E. 3 dan 5 C. 2 dan 5

Halo Ryan, jawabannya D yaa. Asam adalah senyawa yang dapat melepaskan ion H⁺ dalam larutannya. Kekuatan asam ditentukan dari banyaknya konsentrasi ion H⁺ dalam larutan. Basa adalah senyawa yang dapat melepaskan ion OH⁻ dalam larutannya. Kekuatan basa ditentukan dari banyaknya konsentrasi ion OH⁻ dalam larutan. Kekuatan asam dan basa ditunjukkan dengan nilai pH. 1. Asam Kuat Senyawa asam kuat terdisosiasi sempurna dalam larutannya. Senyawa asam kuat menghasilkan ion H⁺ yang maksimal. Contoh dari larutan asam kuat adalah asam klorida (HCl), asam sulfat (H₂SO₄) dan asam nitrat (HNO₃). 2. Asam Lemah Senyawa asam lemah terdisosiasi sebagian dalam larutannya, sehingga dalam larutannya selain terdapat ion-ion, masih terdapat molekul asam lemah yang tidak terdisosiasi. Contoh dari larutan asam lemah adalah asam cuka atau asam asetat (CH₃COOH), asam karbonat (H₂CO₃), dan asam fluorida (HF). 3. Basa Kuat Senyawa basa kuat terdisosiasi sempurna dalam larutannya. Senyawa basa kuat menghasilkan ion OH⁻ yang maksimal. Contoh dari larutan basa kuat adalah natrium hidroksida (NaOH) dan kalsium hidroksida atau air kapur (Ca(OH)₂). 4. Basa Lemah Senyawa basa lemah terdisosiasi sebagian dalam larutannya, sehingga dalam larutannya selain terdapat ion-ion, masih terdapat molekul basa lemah yang tidak terdisosiasi. Contoh dari larutan basa lemah adalah amonia (NH₃). Semoga bisa dipahami yaa :)