Di antara zat berikut ini, yang kelarutannya paling besar (dalam mol/L) adalah… A. BaCrO4 (Ksp = 1,2 × 10–10) B. BaSO4 (Ksp = 1,1 × 10–10) C. AgCl (Ksp = 1,8 × 10–10) D. Ag2CrO4 (Ksp = 1,1 × 10–12) E. CaF2 (Ksp = 3,4 × 10–11)

Halo Zhongli, jawaban dari pertanyaan kamu adalah E. CaF2 (Ksp = 3,4 × 10^–11) Diketahui: Ksp: BaCrO4 = 1,2 × 10^–10 BaSO4 = 1,1 × 10^–10 AgCl = 1,8 × 10^–10 Ag₂CrO₄ = 1,1 × 10^–12 CaF2 = 3,4 × 10–11 Ditanya: kelarutan terbesar = ... ? Pembahasan: Yuk ingat kembali konsep berikut! - Kelarutan (s) menyatakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu larutan. Semakin besar kelarutan suatu zat, maka zat tersebut semakin mudah untuk larut. Sebaliknya, semakin kecil kelarutan suatu zat, maka zat tersebut semakin sukar untuk larut. - Ksp merupakan hasil kali ion-ion dalam larutan pada kondisi jenuh yang dipangkatkan koefisien masing-masing. - Hubungan kelarutan (s) dan Ksp Zat yang terurai menjadi 2 ion : s = √Ksp Zat yang terurai menjadi 3 ion : s = ∛(Ksp / 4) Perhatikan reaksi ionisasi berikut! BaCrO4(aq) ⇔ Ba^2+(aq) + CrO4^2-(aq) ... (terurai menjadi 2 ion) BaSO4(aq) ⇔ Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) ... (terurai menjadi 2 ion) AgCl(aq) ⇔ Ag+(aq) + Cl-(aq) ... (terurai menjadi 2 ion) Ag2CrO4(aq) ⇔ 2 Ag+(aq) + CrO4^2-(aq) ... (terurai menjadi 3 ion) CaF2(aq) ⇔ Ca^2+(aq) + 2 F-(aq) ... (terurai menjadi 3 ion) BaCrO4, BaSO4, dan AgCl terurai menjadi 2 ion sehingga rumus yang digunakan s = √Ksp. Ag₂CrO₄ dan CaF2 terurai menjadi 3 ion sehingga rumus yang digunakan s = ∛(Ksp / 4) Menentukan kelarutan: s BaCrO4 = √Ksp = √(1,2 × 10^–10) = 1,095 x 10^-5 mol/L s BaSO4 = √Ksp = √(1,1 × 10^–10) = 1,049 x 10^-5 mol/L s AgCl = √Ksp = √(1,8 × 10^–10) = 1,342 x 10^-5 mol/L s Ag₂CrO₄ = ∛(Ksp / 4) = ∛(1,1 × 10^–12 / 4) = 6,503 x 10^-5 mol/L s CaF2 = ∛(Ksp / 4) = ∛(3,4 × 10–11 / 4) = 2,041 x 10^-4 mol/L Jadi, senyawa yang memiliki kelarutan terbesar adalah CaF2. Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah E.