Di antara unsur berikut yang tidak memiliki bilangan oksidasi +1 yaitu …. A. H dalam senyawa hibrida B. O dalam peroksida C. Cl dalam HCl D. O dalam superoksida E. H dalam H₂O

Hai Ichsanul, Jawaban yang benar adalah A,B,C,D. Bilangan oksidasi adalah muatan yang dimiliki suatu unsur dalam suatu unsur bebas, molekul atau ion. Aturan Bilangan Oksidasi : 1. Unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi = 0. Unsur bebas adalah unsur yang tidak bisa bergabung dengan unsur lainnya. Contoh : H, N, dan Fe. 2. Fluorin mempunyai bilangan oksidasi -1 pada semua senyawanya. 3. Bilangan oksidasi unsur logam selalu positif dan sesuai dengan golongannya. Logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), memiliki bilangan oksidasinya = +1 Logam golongan IIA (Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), memiliki bilangan oksidasinya = +2 Unsur Al yang termasuk dalam golongan IIIA bilangan oksidasinya = +3. 4. Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya. Contohnya, bilangan oksidasi Fe dalam ion Fe³⁺ = + 3, bilangan oksidasi S dalam ion S²⁻ = -2. 5. Bilangan oksidasi H umumnya = +1, kecuali dalam senyawanya dengan logam maka bilangan oksidasinya menjadi – 1. Contohnya, bilangan oksidasi H dalam HCl, H₂O, NH₃ = +1, bilangan oksidasi H dalam NaH, BaH₂ = -1 6. Bilangan oksidasi O umumnya = -2. Contohnya, bilangan oksidasi O dalam H₂O dan MgO = -2 Kecuali: - Dalam F₂O, bilangan oksidasi O = +2 - Dalam peroksida, seperti H₂O₂, bilangan oksidasi O = -1 - Dalam superoksida, seperti KO₂, bilangan oksidasi O = ½ 7. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0. Contoh: Dalam H₂SO₄ : (2 x b.o H) + (b.o S) + (4 x b.o O) = 0 8. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu ion poli atom sama dengan muatannya. Contoh : NH₄⁺ = +1, jika biloks N dan H dijumlahkan, maka hasilnya sesuai dengan jumlah muatannya yaitu +1. Pembahasan : A. H dalam senyawa hibrida H dalam senyawa hibrida memiliki bilangan oksidasi = -1 B. O dalam peroksida O dalam peroksida memiliki bilangan oksidasi = -1 C. Cl dalam HCl Cl dalam HCl memiliki bilangan oksidasi = -1 D. O dalam superoksida O dalam superoksida memiliki bilangan oksidasi = ½ E. H dalam H₂O H dalam H₂O memiliki bilangan oksidasi = +1 Jadi, zat lain tidak memiliki bilangan oksidasi +1 kecuali H dalam H₂O. Semoga membantu.